蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)原子核的組成

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識想一想保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是什么?它可以再分嗎？化學(xué)變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性電量/c質(zhì)子中子電子1.673×10-271.675×10-279.109×10-311.0071.0081/1836m（質(zhì)子）≈m（中子）>>m（電子）

已知：C-12原子的質(zhì)量是1.9932×10-26Kg

結(jié)論質(zhì)子、電子、中子的比較01.602×10-191.602×10-19帶正電不帶電帶負(fù)電

由原子中各粒子的電性和電量關(guān)系可得出什么結(jié)論?

由質(zhì)量關(guān)系又可得出什么結(jié)論?討論:

由原子中各粒子的電性和電量關(guān)系可得出什么結(jié)論?討論:結(jié)論：1.原子中：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)2.原子質(zhì)量主要集中在原子核上

問題解決原子質(zhì)子數(shù)

Z中子數(shù)

N質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)A相對原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327

由上表中數(shù)值可得出什么關(guān)系?討論:結(jié)論：1.原子呈電中性：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)2.原子質(zhì)量主要集中在原子核上3.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)注意：只是數(shù)值上相等，但意義不一樣粒子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用AZX表示O818S1632Ar1822Cl3517ClH11H10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀

用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N=

2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N=3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N=

4.求中性分子或原子團的粒子數(shù)，如：1H218O中，質(zhì)子總數(shù)=

中子總數(shù)=

電子總數(shù)=

相對分子質(zhì)量=

A-ZA-X+nA-X-n2+8=10學(xué)以致用0+10=102+8=102+18=20D課堂檢測某陰離子Rn-核外共有x個電子，其質(zhì)量數(shù)為

A，該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）

A.A-x-nB.A+x+nC.A+x-nD.A-x+n2.在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為(

)A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24D．A＋x－n－24B課堂檢測比較8O

8

O探究討論1、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎?1816

1

1

1

1

1

0

2

3

氕

氘

氚

重氫

超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子

原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)學(xué)名俗稱

（D）

（T）

2具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。特點H2和D2是兩種不同的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)基本相同1、質(zhì)子數(shù)相同核外電子數(shù)相同

化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、中子數(shù)不同物理性質(zhì)不同用途不同具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT23492U23592U23892U常見的同位素

說明

自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有110多種，但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定。同一元素的各種同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，在周期表中處于同一位置。

同素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)稱為同素異形體.同位素和同素異形體考慮的對象不同,同位素的范疇是原子,同素異形體的范疇是單質(zhì).

小試牛刀①紅磷和白磷、②12C和13C、③氧氣和臭氧④石墨和金剛石、⑤16O和18O、⑥32S和34S、下面哪些互為同位素？

小結(jié)核素1核素2…同位素元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。元素總結(jié)在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量元素核素1核素2同位素XAZ

原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論，下列八種化學(xué)符號：11H

21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）種（2）互為同位素的是（）和（）（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為