物質(zhì)的酸堿性 一等獎

第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性（1）閱讀課本P5-61、什么叫做電離？并舉例。2、什么是酸？并舉例。3、什么是堿？并舉例。你知道NaCl和CuSO4由什么粒子構(gòu)成嗎？NaClCuSO4Na+Cl

ˉCu2+SO42ˉ形成自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程叫電離。表示方法——電離方程式Na+

+Cl-NaCl=CuSO4=Cu2++SO42ˉ形成自由移動的離子①在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。②書寫時要注意配平，使方程式兩邊各元素的原子個數(shù)相等。③陰、陽離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。寫電離方程式的注意事項：

你能將下列化學式拆分成哪些離子，并正確寫出它的電離方程式。Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3

——遵循質(zhì)量守恒定律——遵循電荷守恒練習：1、下列電離方程式正確的是（）A、H2SO4=H++SO42-

B、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C、Ba（OH）2=Ba2++（OH）-

D、NaCl=Na1++Cl1-B

H+

+Cl-

H+

+NO3-

2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：氫離子HCl=HNO3=H2SO4=酸根離子:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)酸已知硫酸氫鈉電離方程式為： NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氫鈉是不是一種酸？為什么？思考KOH=NaOH=Ca(OH)2=K++

OH-

Na++

OH-

Ca2++

2OH-

判斷：Mg(OH)Cl與Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？堿金屬離子或銨根離子

+OH-電離時，生成的陰離子全部是OH-的化合物堿常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3H2O

判斷：MgCl2與NH4Cl屬于鹽嗎？鹽金屬離子或銨根離子

+酸根離子：電離時，陽離子是金屬離子陰離子是酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽NaCl=Na+

+

Cl-CuSO4=

Cu2++SO42ˉNa2CO3=2Na+

+

CO32ˉ金屬離子酸根離子，或銨根離子

鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，在生活中常見嗎？

當你嘔吐時，感到胃液是什么味道的?人體胃液中含有鹽酸

食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子、酸奶、可樂、雪碧等說一說：生活中有哪些東西是酸性和堿性的？

6/18/2023酸溶液酸性溶液？酸溶液酸性溶液思考：(含H+的溶液)或能使石蕊變紅的溶液②顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液①酸溶液一定顯酸性。分析：KHSO4溶液常見的酸及分類：

HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等強酸弱酸中強酸①含氧酸:無氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等HCl、H2S、HF等②一元酸:二元酸:三元酸：HNO3（硝酸）H2SO4（硫酸）H3PO4（磷酸）6/18/2023練習：1、下列物質(zhì)不屬于酸的是（）

A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4

D、HIE、H2SB2、下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是()A.H+、NO3-、SO42-B.OH-、Ba2+

C.H+、Na+、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-A你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？思考澀味這是因為柿子里含有

物質(zhì)堿性食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。堿性食物：茶、筍、海帶、黃瓜、梨、胡蘿卜、芋頭、蘿卜、洋蔥等大豆香蕉菠菜堿性物質(zhì)堿性藥物

氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥。實驗室?guī)追N常見的堿NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2燒堿熟石灰堿的分類：①可溶性堿：難溶性堿：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等②強堿：弱堿：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等以下化合物中，哪些是堿？哪些是酸？哪些是鹽？NaOHH2CO3

Ba(OH)2Na2CO3

H2SO4