正方體展開(kāi)圖

第二節(jié)二氧化硫

SO2發(fā)黃的報(bào)紙雪白的饅頭燃放爆竹硫酸廠的上空污染一、二氧化硫的性質(zhì)(一)、物理性質(zhì):（二）、化學(xué)性質(zhì):

無(wú)色，有刺激性氣味，有毒的氣體。密度比空氣大，易液化（-10℃），易溶于水（1：40）。（一）、SO2的物理性質(zhì)返回

實(shí)驗(yàn)1、把二氧化硫通入滴有石蕊試液的水中

2、把二氧化硫通入溴水中3、把二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中4、把二氧化硫通入品紅溶液中，加熱。

請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

溶液變紅色

溴水褪色

品紅溶液褪色

加熱后溶液變回紅色高錳酸鉀溶液褪色（二）、化學(xué)性質(zhì):1、

具有酸性氧化物的通性2、

SO2的還原性

：3、SO2的氧化性:

4、SO2

的漂白性:繼續(xù)

1.具酸性氧化物(酸酐)的通性

⑴與水反應(yīng)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意

使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。

⑵與堿反應(yīng)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

⑴SO2與H2O的反應(yīng):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

試管中的溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）返回

說(shuō)明：

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2

中的化合價(jià)是+4價(jià)：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e∴SO2既有氧化性，又有還原性。返回a.與鹵素單質(zhì)Cl2，Br2的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4b、與更強(qiáng)的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4，K2Cr2O7，H2O2……繼續(xù)SO2的還原性

2SO2+O2

2SO3催化劑

△c.

與O2的反應(yīng):

SO3

：無(wú)色固體，

熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)，都比較低。SO3+H2O=H2SO4SO3

也是酸酐,是酸性氧化物。返回②SO2的氧化性——與H2S的反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

返回

品紅溶液褪色，再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。

⑶SO2

的漂白性:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：漂白機(jī)理：SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色?！掀讕追N具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子思考:

二氧化硫和氯氣都能用來(lái)漂白，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將[]A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性分

析！二氧化硫和氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4DSO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑二、二氧化硫的用途課堂習(xí)題1下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的（

）。A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中A練一練SO2+2H2S=3S↓+2H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

SO2+2KOH=K2SO3+H2OH2S+Br2=2HBr+S↓本課小結(jié)1、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：