混合氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法和物質(zhì)的量概念的理解

混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的計(jì)算（1）已知標(biāo)況下密度，求相對(duì)分子質(zhì)量.相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M＝·22.4L/mol（2）已知相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將的比值稱(chēng)為A對(duì)B的相對(duì)密度，記作DB，即DB＝，由推論三，＝DBMr(A)＝DB·Mr(B)以氣體B（Mr已知）作基準(zhǔn)，測(cè)出氣體A對(duì)它的相對(duì)密度，就可計(jì)算出氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量，這也是測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法.基準(zhǔn)氣體一般選H2或空氣.（3）已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量.例等物質(zhì)的量的CO、H2的混和氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr.解：平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義設(shè)CO、H2的物質(zhì)的量均為1molM＝由此例推廣可得到求M的一般公式：設(shè)有A、B、C…諸種氣體M＝[推論一]M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推論二]M＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例：空氣的成分N2約占總體積的79％，O2約占21％，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量.解：由上面計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的方法可得M(空氣)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8.利用類(lèi)比加深對(duì)物質(zhì)的量概念的理解《物質(zhì)的量》這一章涉及很多概念和公式很多。對(duì)這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運(yùn)用這章知識(shí)的關(guān)鍵，更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵?！段镔|(zhì)的量》也是我們進(jìn)入高中來(lái)學(xué)習(xí)的第一章理論性很強(qiáng)的知識(shí)。概念抽象，特別是物質(zhì)的量，大家很容易弄錯(cuò)，但是物質(zhì)的量是我們化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學(xué)好化學(xué)，正確理解化學(xué)反應(yīng)。可以說(shuō)，物質(zhì)的量是我們真正走入化學(xué)世界的第一步。以后很多化學(xué)的思考方式，都是建立在它的基礎(chǔ)上?，F(xiàn)在就打個(gè)比方吧，物質(zhì)的量實(shí)際上是一個(gè)度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國(guó)時(shí)，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個(gè)比方，什么叫同位素，大家都知道說(shuō)是指質(zhì)子數(shù)相等的一類(lèi)原子，可是什么又是原子呢？大家就說(shuō)是物質(zhì)的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問(wèn)，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質(zhì)子。這最本源的東西就是中子、質(zhì)子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類(lèi)比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的12C原子個(gè)數(shù)，，這不是一個(gè)精確值，而是一個(gè)近似值。1摩爾：把含有個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒叫做1摩爾該物質(zhì)，即物質(zhì)微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例：個(gè)分子，或者說(shuō)個(gè)分子，就是1摩爾水；個(gè)質(zhì)子，或者說(shuō)個(gè)質(zhì)子，就是1摩質(zhì)子；1摩爾氧氣就是氧分子，即個(gè)氧分子；1摩爾電子就是電子，即個(gè)電子。但是我們不能說(shuō)1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質(zhì)的量—摩爾：以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。它與物質(zhì)的質(zhì)量不一樣。我們?cè)诒硎鰰r(shí)，必須指明微粒種類(lèi)。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆；2打鉛筆等于支鉛筆；3打鉛筆等于支鉛筆；n打鉛筆等于支鉛筆；體驗(yàn)2設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r,11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2NA體驗(yàn)思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定義的理解，1摩爾就是NA個(gè)，就像“一打就是12個(gè)”。抓住的主要線(xiàn)索還是：1摩爾某物質(zhì)微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質(zhì)的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個(gè)12個(gè)”。根據(jù)已知選擇公式還是，直接計(jì)算就好了。體驗(yàn)過(guò)程：A選項(xiàng)：，由于每個(gè)失去兩個(gè)電子，即電子摩爾數(shù)為的兩倍，即0.2。B選項(xiàng)：，即氫原子數(shù)為2。C選項(xiàng)：公式成立的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以這個(gè)選項(xiàng)肯定不對(duì)。D選項(xiàng)：這次可以利用公式,,應(yīng)該是2個(gè)氯原子。答案：D總結(jié)：通過(guò)這兩道題，你是不是對(duì)阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進(jìn)入下一步啦！體驗(yàn)3下列說(shuō)法正確的是（）A、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的體積約為22.4LD、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量體驗(yàn)思路：這道題的主要考察我們表述的嚴(yán)密性，注意任何一個(gè)公式的應(yīng)用都有它的范圍哦。體驗(yàn)過(guò)程：A選項(xiàng)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，并非物質(zhì)的質(zhì)量哦B選項(xiàng)：摩爾后面修飾的是物質(zhì)，不能物質(zhì)微粒哦，應(yīng)該是10gHF含有0.5molHF，不能是HF分子。C選項(xiàng)：只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個(gè)“約”，所以他正確了。D選項(xiàng)：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實(shí)踐1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA實(shí)踐2下列說(shuō)法正確的是（） A、摩爾是含有6.02×1023個(gè)微粒的集體B、0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023C、1molH2的體積為22.4LD、1molH2SO4的質(zhì)量是98g實(shí)踐題答案實(shí)踐1實(shí)踐略解：A選項(xiàng)：考察的是摩爾質(zhì)量定義，1摩爾N2和1摩爾CO的質(zhì)量比就是它們的摩爾質(zhì)量比。。B選項(xiàng)：1molH2O就是NA個(gè)H2O分子啦，質(zhì)量當(dāng)然相等啦！C選項(xiàng)：要仔細(xì)哦，1molH2說(shuō)的當(dāng)然是NA個(gè)H2分子啦，沒(méi)說(shuō)在標(biāo)況下D選項(xiàng)：1molH2SO4中所含的粒子數(shù)，什么粒子沒(méi)說(shuō)清楚。錯(cuò)啦！答案：AB實(shí)踐2思路略解：A選項(xiàng)：摩爾是一個(gè)微粒集體單位，不是含有6.02×1023個(gè)微粒的集