2024學年上海市十中高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024學年上海市十中高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電極X的材料是銅B．電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液C．銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為：Ag++e﹣═AgD．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中移動2、酸雨形成的主要原因是A．工廠使用濃硫酸B．自然界中硫化物分解C．工業(yè)大量使用含硫燃料D．可燃冰燃燒3、下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是A．不銹鋼B．石英C．塑料D．水泥4、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是A．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時．一定是氫氧化鈉過量C．當溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)時，一定是醋酸過量D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量5、一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z

的濃度分別為0.1mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L。則下列判斷正確的是A．c1:c2=1:2B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C．若反應正向進行，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1

的取值范圍為0<c1<0.14

mol/L6、對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋時增大C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小7、下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是A．x電極為陽極，y電極為陰極B．x電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于1：1D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化8、不屬于定量儀器的是A．電子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管9、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C10、下列過程表達式中,屬于電離方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-11、一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H="+148.9"kJ·mol-1下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（）A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF的體積分數(shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強不再變化D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化12、下列有關化學反應速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率13、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時，管內(nèi)液體的體積A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．無法判斷14、下列物質(zhì)溶于水后，抑制了水的電離的是：A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO315、常溫下，下列敘述正確的是（）A．鹽酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的強B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小D．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑16、某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應①的產(chǎn)物名稱是__________，反應②的反應試劑和反應條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：____________________________________。18、秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。19、已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標準溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。20、Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32g，計算樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)________%(計算結果取整數(shù))。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下，若實驗室中配制2.5mol/L100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、C4、C5、D6、B7、C8、C9、D10、B11、A12、C13、B14、A15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、9C10H16氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱18、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O1219、酸式④⑥最