山西省朔州市偏嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市偏嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種有機(jī)物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機(jī)物的組成元素判斷正確的是

（

）A．只有C、H兩元素

B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H兩元素D．不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素參考答案：C略2.今年是門捷列夫編制出元素周期表150周年，被聯(lián)合國和IUPAC定為“國際化學(xué)元素周期表年”，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是①位于第7周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于氧族元素A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.③④⑤參考答案：A【詳解】元素周期表第7周期填滿是118種元素，為第七周期0族元素。使用倒推的方法，116號元素為第七周期第ⅥA族。①位于第七周期，正確。②除第IA族，其他主族，第幾主族會在第幾周期出現(xiàn)金屬元素，比如第ⅢA族，第三周期出現(xiàn)金屬元素Al。116號元素，處于第七周期第ⅥA族，為金屬元素。③屬于第ⅥA族元素，最外層有6個電子。④原子序數(shù)大于等于84的元素均具有放射性，因此116號元素，具有放射性。⑤屬于第ⅥA族元素，因此也屬于氧族元素。綜上①③⑤正確，本題答案選A。3.為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料②把煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤

C．③⑤D．①③④⑤參考答案：C4.下列說法正確的是

A.把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B.水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

C.硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度參考答案：C略5.在一定條件下，分別用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制氧氣，當(dāng)制得等量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．1：1：1

B．2：2：1

C．1：l：2

D．4：3：2參考答案：B6.下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

參考答案：C7.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(

)A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成＋3價離子化合物C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，A項正確；B．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子化合物，B項正確；C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl(OH)3是堿，不是兩性氫氧化物，C項錯誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素周期律和元素周期表的應(yīng)用等知識。鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)相似性和遞變性規(guī)律來解答。8.含有非極性鍵的共價化合物是A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2參考答案：B9.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略10.你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是 A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%

B．某常見氣體的密度為1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L

D．某元素的原子半徑是0.160nm參考答案：D略11.下列化學(xué)用語書寫正確的是(

)A．中子數(shù)為8的碳原子：

B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D略12.一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（

）A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；B項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項，達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。

13.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．v(Y)=0.10mol·L—1·min—1

C．v(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．v(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C14.下列說法中錯誤的是

A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子參考答案：CD15.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強(qiáng)

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏?。虎蠖ㄈ輹r仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏?。虎羧芤鹤⑷肴萘科壳皼]有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大。【名師點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為________，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________________。參考答案：略18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。

C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）寫出元素E在周期表中的位置

。（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是

。（4）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：

。參考答案：（1）

，

Al3+<Na+<O2-

（2）第三周期，ⅢA族

Ks5u（3）用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

、

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出（5）NH4NO3=NH4++NO3-19.表為元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z請判斷X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號回答下列問題．（1）X是

，它的原子M層電子數(shù)是

．（2）表中元素原子半徑最大的是

．（3）Y在元素周期表中的位置是第

周期第

族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程

．（4）氮氣中氮原子之間的化學(xué)鍵屬于

鍵，由氮氣與氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA．（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是

，請用化學(xué)方程式說明這一結(jié)論

．（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

．由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學(xué)式是

．參考答案：（1）Si；4；（2）Si；（3）二；ⅥA；；（4）共價鍵；3；（5）Cl；H2S+Cl2=S↓+2HCl；（6）H2O＞NH3＞CH4；C3N4

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）X與碳位于同一主族，則X為Si元素，Si原子M層含有4個電子；（2）電子層越大，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；（3）Y位于S的上一主族，為O元素，原子序數(shù)為8，據(jù)此判斷O的位置；Y的簡單氫化物為水，水分子為共價化合物，分子中含有2個O﹣H鍵；（4）氮氣分子中含有的N﹣N鍵為共價鍵；氨氣分子中N元素的化合價為﹣1價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移了3mol電子；（5）Z的原子序數(shù)比S元素大1，位Cl元素，同一周期中，