2021-2022學(xué)年天津引灤學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年天津引灤學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B.右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說(shuō)明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設(shè)一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯(cuò)誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)相同的壓強(qiáng)下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮?dú)庹伎傮w積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮?dú)怏w積與壓強(qiáng)成反比，所以前后壓強(qiáng)比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件。“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.

“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。即T、N或n相同時(shí)，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時(shí)），兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時(shí)，。2.下列有關(guān)Cl、N、S、Si等非金屬化合物的說(shuō)法不正確的是（

）A、硅膠、濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它們都可以用來(lái)干燥NH3、Cl2、SO2、H2等氣體B、將氯氣和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化鈣C、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用作做光電池和計(jì)算機(jī)芯片

D、液氨可用作制冷劑參考答案：AB略3.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成。下列說(shuō)法正確的是A．O2和-O3互為同位素；

B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C．相同物質(zhì)的量的O2和-O3的體積相同；D．相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略4.下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(

)

A．增大壓強(qiáng)

B．降低溫度

C．提高反應(yīng)物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略5.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是()A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌參考答案：C略6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來(lái)加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略7.采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A.分離KNO3

和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI膠體中混有的I-離子:過(guò)濾、洗滌、干燥C.分離食用油和水:分液D.從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（

）A.a＞c＞d＞b

B.c＞a＞b＞d

C.a＞b＞c＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：A原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解；a、b相連時(shí)a溶解，金屬活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)c為負(fù)極,金屬活動(dòng)性c>d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活動(dòng)性d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b；正確選項(xiàng)A。9.現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述說(shuō)法正確的是(

)A.①②③④⑤

B.①②

C.④

D.①參考答案：D分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)；⑤H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯(cuò)誤；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)，錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，H、Cl原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類(lèi)型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。10.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來(lái)分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯(cuò)誤；D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．11.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)ks5u

（

）參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是

A.碳酸鈉溶液pH值測(cè)定（pH試紙）

B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）C.蒸餾自來(lái)水制蒸餾水（冷凝管）

D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）參考答案：D略13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(

)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第VIA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C略14.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些15.下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）試管b中盛放的試劑是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)混合乙醇和濃硫酸的方法是

。（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是

；乙裝置中球形干燥管的作用是①

②

③

。（5）試管b中溶液的主要用途是：

參考答案：（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）裝置的氣密性

飽和碳酸鈉溶液（3）先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩（4）①防止出現(xiàn)倒吸②使冷凝效果更好③導(dǎo)氣（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于聞到乙酸乙酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:（1）寫(xiě)出化學(xué)式:

D__________，K_________。（2）寫(xiě)出②的離子方程式____________。（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型__________(填字母序號(hào))。A.化合反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)

C.離子反應(yīng)

D.置換反應(yīng)（4）

若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為_(kāi)____(填序號(hào))。A.KSCN溶液和氯水

B.鐵粉和KSCN

C.濃氨水

D.酸性高錳酸鉀溶液（5）將F加入到M的溶液里并落置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是:__________。（6）常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。參考答案：(1)Fe3O4

NH4Cl

(2)2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH—＋O2↑

(3)D

(4)D

(5)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

(6)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl試題分析：（1）本題的突破口為題目所給物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，根據(jù)這些信息可推出部分物質(zhì)，然后根據(jù)框圖推出其它物質(zhì)。A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，為Fe，在常溫下C為無(wú)色液體，則C為H2O，B為淡黃色粉末，能與H2O反應(yīng)，則B為Na2O2，H為黃綠色，H為Cl2，J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則J為NH3，帶入框圖可得其他物質(zhì)，D為Fe3O4、E為H2、F為NaOH、G為O2、I為HCl、K為NH4Cl、M為FeCl2、N為FeCl3。（2）②為Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，進(jìn)而得出離子方程式。（3）反應(yīng)④為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)。（4）反應(yīng)③為Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，要檢驗(yàn)FeCl2，利用FeCl2的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn)。（5）把NaOH加入到FeCl2溶液中，首先生成Fe(OH)2，然后Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，故反應(yīng)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（6）Cl2與過(guò)量的NH3反應(yīng)，產(chǎn)生的濃厚的白煙為NH4Cl，另一生成物是空氣的主要成分，為N2，配平可得化學(xué)方程式：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl。18.下列各組物質(zhì)：其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物