江蘇省南京市石湫中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市石湫中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略2.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時達(dá)平衡：時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時刻改變的條件是使用催化劑C.時刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D3.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是（

）（A）原子半徑a>c>b

（B）原子的氧化性a>c>d（C）最高價氧化物的熔點a>d>b

（D）最高價含氧酸的酸性c>d>a參考答案：D略4.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略5.肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

（

）A．溶液中陰離子的濃度基本不變

B．正極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑

C．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-=2H2O

D．溶液中的陰離子向負(fù)極移動參考答案：D略6.（08青島質(zhì)檢）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑參考答案：答案：C7.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是()。A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJB．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低參考答案：CD略8.含同種元素的甲、乙、丙三種物質(zhì)，通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化，其中乙是單質(zhì)，甲、丙都是氧化物，則乙不可能是

A．鐵B．鋁C．銅

D．碳

參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A解析：A、0.5mol氮氣含NA個氮原子，故標(biāo)況下氮氣體積約為0.5Vm=11.2L，故A正確；B、64gSO2中含有的原子數(shù)等于3NA，故B錯誤；C、強調(diào)標(biāo)況下，故C錯誤；D、標(biāo)況下水是液體，故D錯誤；10.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為:

A．B．

C．D．參考答案：D略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略13.室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－4所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10－9，下列說法中不正確的是()。圖K3－20－4A．x的數(shù)值為1.4×10－5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等參考答案：AC略14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀H2SO4加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2參考答案：C略15.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。

(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為。

乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應(yīng)為H++CO2-3=HCO-3）。重復(fù)上述操作兩次。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=.滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.3201.0221.0320.3202.0021.9930.3200.2020.20（4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

丙方案：稱取mg樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和（填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實驗。（7）實驗時還需要知道的物理量是。參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

（2）m1

m2

m4

（3）66.25%

（4）偏低（5）無法確定（6）C

（7）該條件下二氧化碳的密度或該條件下氣體摩爾體積或?qū)嶒灂r的溫度和壓強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請回答下列問題。（1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為

。（2）A2F分子中F原子的雜化類型是

，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為

。（3）CA3極易溶于水，其原因是

，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為

（選填字母）。（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為

；該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，則晶胞的體積是

（只要求列出算式）。

參考答案：（1）3d104s1；（2）sp3；120°；（3）與水分子間形成氫鍵、兩者都是極性分子、與水反應(yīng)；b；（4）；略18.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________.

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________.

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示.

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是____________________________.

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

參考答案：（1）（2）（3）①②H+放電，促進(jìn)水的電離，OH—濃度增大③B

19.（16分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

▲

。（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為羰基、

▲

和

▲

。（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

、

▲