江蘇省揚(yáng)州市高郵甸垛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市高郵甸垛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）．解答：解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，SiO2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、SO3不屬于堿性氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識考查題，難度不大2.下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略3.為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中參考答案：D略4.下列敘述中不正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略5.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略6.某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價(jià)均為+1價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若為ⅡA族，化合價(jià)均為+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若為第三周期，符合最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)由硅的-4到Cl的-1，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略9.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar參考答案：B10.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是：A.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明不含NH4+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-參考答案：D【詳解】A.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，需要對反應(yīng)溶液加熱，此試紙不變藍(lán)，不能說明溶液中是否含有銨根離子，故A錯(cuò)誤；B.溶液中可能存在鐵離子，檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)先在溶液中加入KSCN溶液，觀察是否呈血紅色，若無明顯變化，再通入氯氣，然后加入KSCN溶液，若呈血紅色，則說明原溶液中有二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得白色沉淀，說明溶液中含有Cl-，故D正確。故選D。

11.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.淀粉遇碘變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)淀粉，不是碘化鉀，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。

12.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＞Q3參考答案：A略13.下列敘述正確的是（）

A.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：C略14.下列元素中，原子半徑最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl參考答案：B15.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A．1：8 B．8：1 C．1：5 D．5：1參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉(zhuǎn)移與結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子，為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：10=1：5，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)①相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測量的二氧化硫的體積偏?。唬?）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對比溫度對該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有H、D、T三種原子它們之間的關(guān)系是_________。各的H2、D2、T2三種單質(zhì)中質(zhì)子數(shù)之比是_________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的單質(zhì)的密度之比是____________。參考答案：

互為同位素

1：1：1

1：1：1

1：2：3

18.現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子，按要求填空：（1）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存有：

（2）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有：

（3）只能與H+大量共存不能與OH-大量共存的有：

（4）只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有：

參考答案：（1）HCO3-（2）K+、Cl-（3）Fe3+

（4）CO32-略19.（7分）（1）0.5molCH4的質(zhì)量為

，其中含有