2021-2022學年河北省張家口市懷安縣柴溝堡第一中學高一化學月考試題含解析

2021-2022學年河北省張家口市懷安縣柴溝堡第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl參考答案：C略2.下列各圖所示實驗中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（）A．無色→藍色 B．無色→紅色C．紫紅色→無色 D．淡黃色→血紅色參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣氧化KI生成碘單質，淀粉遇碘變藍；B．二氧化硫為酸性氧化物；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色．【解答】解：A．氯氣氧化KI生成碘單質，淀粉遇碘變藍，則溶液由無色變?yōu)樗{色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，遇石蕊溶液變紅，則紫色變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則紫色變?yōu)闊o色，故C正確；D．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則溶液由淡黃色變血紅色，故D正確；故選B．3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.過渡元素D.稀有氣體元素參考答案：A金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。4.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！毕铝姓f法錯誤的是A.“石堿”中含有離子鍵 B.“石堿”中含有極性共價鍵C.“石堿”是離子化合物 D.“石堿”中含有非極性共價鍵參考答案：D“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，碳酸鉀中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物，沒有非極性鍵，答案選D。

5.現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g,

C49g,還有D生成。已知D的式量為106?，F將22gA和11gB反應，能生成D的物質的量（

）A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol參考答案：D略6.某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

實驗I實驗II操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性 D.金屬Na著火不能用CO2滅火參考答案：B【分析】由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗II中黑色濾渣可燃可知，反應物中黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C?！驹斀狻緼項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；B項、碳酸鈉在溶液中水解，使溶液顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；C項、鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D項、由實驗I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。【點睛】本題考查物質的性質探究，注意反應現象、實驗現象和反應產物的分析判斷是解題的關鍵。7.下列對進行焰色反應的實驗操作注意事項的說明正確的是①鉀的火焰的顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先灼燒鉑絲到火焰無色時，再蘸被檢物質③每次實驗后要將鉑絲蘸鹽酸灼燒干凈④實驗時最好選擇本身顏色較強的火焰⑤沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替A．僅③不正確

B．僅④不正確

C．僅①④不正確

D．全部正確參考答案：B8.已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是參考答案：C氨氣極易溶液水，C裝置很容易發(fā)生倒吸，選C。9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子數目相等，均為3NAB．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的氫原子數為NAC．2.7g鋁與足量的鹽酸反應時，提供的電子數為0.3NAD．常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數多且大于0.5NA參考答案：D略10.下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．SiCl4和CH4參考答案：A略11.下列敘述正確的是

（

）A．葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生水解反應B．纖維素屬于糖類，且有甜味C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入D．蛋白質是人類必需的營養(yǎng)物質，在人體內最終水解成葡萄糖參考答案：C略12.某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。13.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2

參考答案：B14.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據序號35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應是吸熱反應B.NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應C.20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實驗④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應是放熱反應，故A錯誤；B、由實驗③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，故B錯誤；C、20.0℃時，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實驗中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。15.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．在標標準狀況下，1mol任何氣體單質均含有2NA個原子B．1molCH3+（碳正離子）中含電子數目為10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl氣體分子中含有18NA個質子D．在標準狀況下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含電子數均為10NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實驗改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；。

（填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）?；瘜W鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如下，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

（3）

已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_________。參考答案：略18.根據下列幾種粒子的結構示意圖，按要求回答問題：

（1）寫出粒子化學符號B

_____

（2）屬于金屬原子的是

_____

；（填編號）（3）具有相似化學性質的是

_____

。（填編號）參考答案：（1）O2-

（2）D

（3）AC略19.(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產物的化學鍵類型是________________。(2)在周期表中，鋰的性質與鎂相似，預測鋰在氮氣中燃燒的化學方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是__