廣東省汕頭市澄海華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市澄海華僑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為：（

）A．a(chǎn):bB．a(chǎn):2b

C．a(chǎn):(a＋2b)

D．a(chǎn):2(a＋b)參考答案：C2.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略3.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D4.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，

②MgCl2的電子式：，

③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2，

⑤鋅錳干電池在放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為：Zn→Zn2++2e－

A．①②③④⑤

B．④⑤

C．③④

D．③參考答案：D略5.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124～126℃，乙酸的沸點(diǎn)118℃反應(yīng)溫度115～125℃），其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇（）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A．該裝置采用的是水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該裝置采用長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝易揮發(fā)的乙酸和丁醇，但采用水浴，反應(yīng)溫度不超過(guò)100℃，實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，應(yīng)設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，而該裝置無(wú)冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，該裝置符合這些要求，故D正確；故選D。6.一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOx(x≤4)與H2S

可發(fā)生如下反應(yīng):H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推斷合理的是A.該反應(yīng)中，一定有SO2B.該反應(yīng)中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑C.若x=3,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1D.若x=4,每生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B若x=3，反應(yīng)為2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反應(yīng)為H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A項(xiàng)，當(dāng)x=3時(shí)，不會(huì)生成SO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)論x=3還是x=4，在反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的硫都被氧化成0價(jià)的S，H2S作還原劑，x=3時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成S，x=4時(shí)H2SOX作氧化劑被還原成SO2，正確；C項(xiàng)，若x=3，還原劑H2S與氧化劑H2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x=4，反應(yīng)用單線橋表示為：，每生成1molS，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：S的常見正化合價(jià)為+4價(jià)、+6價(jià)，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若為H2SO3，H2SO3與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和H2O；若為H2SO4，應(yīng)是濃H2SO4將H2S氧化成S，而濃硫酸自身被還原成SO2。7.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．K2CO3溶液與鹽酸

B．稀硫酸與BaCl2溶液C．KNO3溶液與NaOH溶液

D．NaOH溶液與硝酸溶液參考答案：C略8.標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法

①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．9.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略10.下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的電離方程式或離子方程式書寫正確的是

(

)

A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3==Na++H++CO32-C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2OD．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：A略11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲C．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂參考答案：C【分析】A．廢液倒入下水道，造成水污染；B．排空氣法不能收集到純凈的CO；C．立即松開試管上的橡皮塞，防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂；D．試管可直接加熱．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，會(huì)污染下水道中的水造成污染，故A錯(cuò)誤；B．排空氣法不能收集到純凈的CO，應(yīng)用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂，故C正確；D．并不是所有玻璃儀器都不能直接加熱，試管可直接加熱，故D錯(cuò)誤．故選C．12.下列敘述正確的是（

）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。參考答案：D14.1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧氣，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2參考答案：A略15.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家1965年首次合成的參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）實(shí)驗(yàn)改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；。

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)與生活：(1)、下圖是四川省鹽業(yè)總公司南充分公司生產(chǎn)的一種食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)你閱讀后回答問(wèn)題：配料表：氯化鈉、碘酸鉀抗結(jié)劑凈含量：400g氯化鈉：≥88％鈣：(0.5～1.3)％碘：每100g食鹽中含碘2-6mg

標(biāo)簽上碘含量中，碘是指

(填選項(xiàng)，多選不得分)。A．碘單質(zhì)

B．碘離子

C．碘元素

D．碘酸鹽(2)在家里制作饅頭時(shí)，加入的發(fā)酵粉，其主要成分之一是

(填選項(xiàng)，多選不得分)。A．純堿

B，NaHCO3

C．氫氧化鈉

D．食鹽參考答案：(1)C

(2)B18.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，據(jù)此答題?！驹斀狻緼是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2；(2)A為Si，D為SiO2，SiO2與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)BNa2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸鈉溶液溶液中通入CO2氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)。熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過(guò)___mol電子。（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。參考答案：(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能