廣東省梅州市興寧新陂中學高二化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧新陂中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（

）

A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－2bkJ/molB.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝－4bkJ/molC.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；

ΔH＝2bkJ/mol2D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；

ΔH＝bkJ/mol參考答案：B略2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量（

）A.相同

B.中和NaOH的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比較參考答案：C略3.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Clˉ

B．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1

D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L參考答案：C略4.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（）A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化參考答案：D【考點】真題集萃；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，平衡向右移動，故A正確；B．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故B正確；C．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故C正確；D．若是改變濃度或壓強使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則K值不變，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查平衡常數(shù)與平衡移動的關系，難度不大．要注意平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關．5.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3（aq）反應，而等物質的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反應后消耗n（Na）︰n（NaOH）＝2︰3，則X必定含有

A．－COOH

B．—CHO

C．醇羥基

D．酚羥基參考答案：D略6.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI氣體溶于水參考答案：D7.在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：

R(g)＋5Q(g)

4X(g)＋nY(g)反應完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學方程式中的n值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A8.區(qū)別AgNO3、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液，最好的試劑是

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．CaCl2溶液

D．稀硝酸參考答案：A略9.pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．A、B溶液濃度一定相等B．稀釋后A溶液酸性比B溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則2<a=5參考答案：C略10.下列敘述錯誤的是A．用CuSO4?5H2O檢驗酒精中含有的水B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C．用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D．用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質溶液參考答案：A略11.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若PH>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略12.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．氧元素的質量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1 D．質量之比為1∶1參考答案：B13.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是(

)

A．該反應中熵變、焓變皆大于0B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：略14.把①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是

A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B15.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸鈉溶液B．氯化鋇溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液參考答案：B弱酸不會制強酸二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準確量取98%的硫酸

mL。（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時,視線高于刻線讀數(shù)II.實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確

其理由是

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；相對分子質量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：每個x同時吸引著__________個Y。晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。

參考答案：8

（2分）

12（2分）

109°28'（2分）略18.（1）某藥品標簽上貼有OTC，它表示

▲

。乙酰水楊酸是

▲

（填藥物名）的化學學名。（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間,其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是

▲

（填化學式）。②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物是

▲

。A、小蘇打粉

B、氫氧化鋁粉

C、氧化鈣粉末

D、純碳酸鈣粉③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：

▲

。參考答案：略19.閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質元素編號①②③④⑤⑥氫化物沸點（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合價+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．請回答：（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式

（有多組符合，寫出任意一個即可）．（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是

．（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）

．（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）

、

．參考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考點】位置結構性質的相互關系應用；無機物的推斷．【分析】Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故硫化氫沸點比水低，故答案為：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（N