江西省吉安市高坪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省吉安市高坪中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的質量分數

(

)

A.等于2.3%

B.等于4%

C.大于2.3%

D.大于4%參考答案：D略2.某氯原子的質量為ag，12C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質量為12a/bB、xg該氯原子的物質的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數為y/a個參考答案：A略3.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數的元素所在族序數與該元素原子的L層電子數相等參考答案：C略4.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷正確的是()A.x＝2

B.2min時，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

D.B的轉化率為60%參考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末該反應達到平衡,測得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,計算得出,則

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

開始

3

1

0

0

轉化

0.6

0.2

0.8

0.4

5.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（

）A.分散質顆粒直徑在1~100nm之間

B.能產生丁達爾效應C.呈紅褐色

D.能透過濾紙參考答案：D【詳解】A、溶液中溶質粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，選項A錯誤；B、溶液不產生丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，選項B錯誤；C、氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，選項C錯誤；D、膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體。6.某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+

B.SO42-、H+、HCO3-、Na+C.Na+、K+、SO42-、Cl-

D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。7.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1:3，則反應過程中轉移的電子的物質的量為：A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A8.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內容。小王應注意補充的微量元素是序號項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略9.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A.分散質微?？赏ㄟ^濾紙

B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.兩者均有丁達爾現(xiàn)象參考答案：AA，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產生沉淀，C項錯誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產生丁達爾現(xiàn)象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。10.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是A．砹易溶于某些有機溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC略11.鋁電池性能優(yōu)越，Al–AgO電池可用作水下動力電源，其原理如右圖所示。下列說法不

正確的是

A.在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少 C.該電池總反應的化學方程式：D.當電池負極的質量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質的量為1.2NA參考答案：B略12.為探究鋅與稀硫酸反應生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小參考答案：BD略13.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水

B、防止液溴揮發(fā)C、將液溴隔絕空氣

D、比較水與液溴的密度參考答案：C14.一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點 B.b點 C.c點 D.d點參考答案：D【詳解】由圖可知，a、b、c點的正反應速率均大于逆反應速率，只有d點正逆反應速率相等；由正逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡狀態(tài)的點是d點，答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，注意平衡建立的過程，反應一開始反應物濃度較大，正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，當正逆反應速率相等時，達平衡狀態(tài)。15.下列有關鹵素及其化合物說法不正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體D．SiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28′參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂；C．氯化鐵水解可制備膠體；D．SiCl4與CH4的結構相似．【解答】解：A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，二者無因果關系，故A錯誤；B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H﹣I鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強，故B正確；C．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；D．SiCl4與CH4的結構相似，則SiCl4的空間結構為正面體型，鍵角為109.28′，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如下圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。

（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是Ⅰ__________、Ⅱ__________、Ⅲ__________、Ⅳ__________。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4

D.KMnO4酸性溶液②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：

③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________。④使用裝置Ⅲ的目的是_____________________________________________________。⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________________________。（2）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用乙烯來制備1,2－二溴乙烷。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鲇靡蚁┲苽?,2－二溴乙烷的化學方程式：

。②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：（1）①A、B、A、D

②CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；③I中品紅褪色

④

檢驗SO2是否除盡⑤Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）①CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

②D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現(xiàn)象的兩種可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是（1）還是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）Cl2跟NaOH反應溶液堿性消失；（2）過量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如變紅，說明原因是（1），否則是（2）。18.短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數是

參考答案：1619.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：⑴電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應為______；⑵電池正極發(fā)生的電極反應為______；⑶SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______；⑷組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______。參考答案：(1)鋰

Li-e—=Li+

(2)2SOCl2+4e—=4Cl