山東省濱州市市博興第二中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省濱州市市博興第二中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）A．不與發(fā)生反應

B．與結(jié)合成不與反應的物質(zhì)C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。

3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是參考答案：C略4.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：BA項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。5.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

參考答案：D略6.在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性．解答：解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既與酸也與堿反應，不能大量共存，故C錯誤；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性，H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：-本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．7.可逆反應

△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是A．達A到平衡時，甲容器中反應物的轉(zhuǎn)化率與乙容器相等B．達到平衡時，甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動D．乙中的熱化學反應方程式為；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)參考答案：A8.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．正反應一定是吸熱反應，且T2>T1D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3參考答案：答案：D9.對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④氧化反應

⑤中和反應

⑥消去反應A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略11.化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A．倫敦奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

D．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害參考答案：B略12.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略13.下列關(guān)于化學學習和研究的說法錯誤的是（

）A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C.化學家提出的假設(shè)都能被實驗證實

D.化學基本原理的應用是有一定條件的參考答案：C化學模型可以幫助理解一些化學現(xiàn)象做出相應解釋，A正確；質(zhì)量守恒定律是在大量實驗事實的基礎(chǔ)上總結(jié)而得出的，B正確；化學家提出的假設(shè)中可能有正確的也可能有錯誤的，只有一部分能夠被證實，C錯；所有化學原理都是在一定條件下總結(jié)得到的，其應用也應該在一定條件下，D正確。14.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略15.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會進入集氣瓶，然后又會有溶液被壓回燒杯，則下列組合正確的是①X是甲烷，Y是高錳酸鉀溶液，Z水②X是HCl，Y是濃硫酸，Z溴水③X是氨氣，Y是鹽酸，Z濃氫氧化鈉溶液④X是SO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z濃硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到

的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式

。（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是

。（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是

。（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3另一套實驗方案：20090227

有關(guān)的離子反應方程式為

，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是

。（6）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗。實驗次數(shù)H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)%H2O2溶液用量/毫升物質(zhì)D用量/克反應溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時間/秒①30508523.8②1520.12022.8③1520.22022.2④520.12027.4⑤305055210.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗

和

證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快。

參考答案：（1）KMnO4溶液（紫紅色）褪色（2）減壓過濾（或抽濾）,布氏漏斗頸部的斜面未朝向抽濾瓶支管口Ａ（3）取濾液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素。（4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ

AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀。（5）②和③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、

硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。（2）對叔丁基杯芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。（3）不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式：_______________。（4）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d1或3d1

10

（2）sp3

氫鍵

（3）直線型

N≡C-S-S-C≡N

（4）90

12

1.67g/cm3

【點睛】易錯點是（1）N3－空間構(gòu)型的判斷，對此可以采用等電子體進行判斷，因為等電子體空間構(gòu)型相似，用熟悉的知識解決問題，因此推出N3－的等電子體是CO2，從而推出空間構(gòu)型為直線型；易錯點（2）求晶胞的密度，先計算晶胞的質(zhì)量，采用n=N/NAmol，然后利用m=nM進行計算，再計算晶胞的體積，從而計算密度。18.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無π鍵，故錯誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質(zhì)地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體，故錯誤；故選bc。（4）六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵，且B上沒有孤電子對，故硼原子的雜化方式為sp2；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，故不能導電，故答案為：sp2；層與層之間無自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1個配位鍵，則1molNH4BF4中含有的配位鍵個數(shù)為2NA，故答案為：CF4；2NA。（6）根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度，因此立方氮化硼的密度是g?cm-3，故答案為：4；。

19.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ?mol﹣1（1）求反應CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=

kJ?mol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為

．（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)