湖南省婁底市洋溪鎮(zhèn)中心中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析

湖南省婁底市洋溪鎮(zhèn)中心中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是

A．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B．離子的還原性Y2->Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．元素的金屬性：W>X參考答案：B略2.實驗室在配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉

B．鐵粉C．硫酸鐵

D．鹽酸參考答案：B3.實驗室制取的乙炔氣體中常?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計實驗方案如下，請選擇最簡便的實驗方案A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過足量的堿石灰C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過CuSO4溶液后再通過石灰水參考答案：B4.標準狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標準狀況下，V

L

HCl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量

mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。5.某國外化學教材中有一張關(guān)于氧化還原反應的插圖:由圖可知,在該反應中是 A.氧化劑 B.還原劑 C.氧化產(chǎn)物 D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應物,排除C項和D項;在反應中失電子被氧化,作還原劑,故選B。

6.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1B.v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C.v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1D.v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B試題分析：比較化學反應速率時，首先看單位，題中所給的四個選項的單位相同，均為mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一種物質(zhì)表示的化學反應速率，四個選項所給的化學反應速率是用四種不同的物質(zhì)表示的，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，可以四種不同的物質(zhì)表示的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的化學反應速率，比如都轉(zhuǎn)化成B物質(zhì)表示的化學反應速率。A．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3mol?L﹣1．min﹣1；C．v（B）=mol?L﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；再比較四個數(shù)值的大小，可知，B項的反應速率最快。故答案B。7.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）A．SO2與O2

B．NH3與O2 C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D 8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．[Al(OH)4]-

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+參考答案：A略9.下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑，膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊K放入水中產(chǎn)生氣泡，溶液變紅K能置換出水中的氫,生成堿D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應參考答案：A10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略11.CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A.29∶8∶13

B.22∶1∶14C.13∶8∶29

D.13∶16∶57參考答案：C【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮氣摩爾質(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、y，平均摩爾質(zhì)量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13：8：29，答案選C?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答，題目難度不大。12.“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略13.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略14.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當n＝2時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當n＝3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。15.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C試題分析：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，負極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會析出金屬銅，故B錯誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時，正極上會析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯誤．故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某?；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明（1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____

___

__。參考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.質(zhì)量為_______g的氣體與所含分子數(shù)相等．參考答案：46.9略18.（14分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0（正反應方向為放熱）。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應達平衡時CO2的濃度是

mol/L（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝

。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高反應速率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度

D．縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。參考答案：（14分）（1）9.00×10－4（2分）；

（2）1.88×10－4mol·L-1·s-1（2分）；（3）ABD（2分）；（完全正確才得分）（4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3（3分）；1.20×10－3；5.80×10－3（2分）；②如圖：（3分）

略19.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是______；（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是_____。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)H2O或NH3或HF或CH4

Na+或Mg2+或NH4+或H3O+

(4)極性共