江蘇省徐州市行知綜合中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

江蘇省徐州市行知綜合中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略2.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．3.反應熱是指

（

）A、熱化學方程式中標注的“±akJ·mol—1”B、特指1mol反應物燃燒時放出的熱量C、不論多少物質(zhì)反應放出的熱量都是反應熱D、專指化學反應過程中放出的熱量參考答案：A略4.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略5.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略6.下列電離方程式錯誤的是(

)A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．HNO3═H++NO3﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．分析：A．氯化鈣是強電解質(zhì)，能完全電離，生成鈣離子和氯離子；B．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，溶液有強的酸性；C．硝酸為強電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硝酸根離子；D．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫．解答：解：A．氯化鈣能完全電離，生成鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正確；B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42﹣，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3﹣，故C正確；D．NaHCO3為強電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單7.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C8.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A、

I-

B、

C、

D、

參考答案：D略9.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略10.下列糖中，水解前后均能發(fā)生銀鏡反應的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：A略11.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α—羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列相關說法不正確的是(

)A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

B．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2molNa2CO3C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應參考答案：B12.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD13.三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚(如下圖)，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是A．物質(zhì)的分子式為C12H6Cl3O2B．該物質(zhì)與FeCl3溶液混合后可顯色C．該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：BD略14.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6參考答案：A略15.堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關于堿性鋅錳電池的說法正確的是：A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2

mol

e-－時，負極質(zhì)量減輕6.5

g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式a.

b.

（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三硅酸鎂被用來治療胃潰瘍是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂Mg2Si3O8·nH2O改寫成氧化物形式為：_____

____，寫出和胃酸反應的化學方程式：______________

____。參考答案：2MgO·3SiO2·nH2O，化學方程式為：2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n)H2O18.8分）右圖為以惰性電極進行電解：

（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

總反應方程式：________________________。

C：________________________________，

D：________________________________，總反應方程式：___________________________。（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。參考答案：（8分）（1）Cu2++2e-==Cu

2Cl-2e-＝Cl2↑

CuCl2

Cu+Cl2↑4Ag++4e-==4Ag

4OH--4e-==2H2O+O2↑

4AgNO3+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2）2：2：4：1略19.在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。（1）氣體A的化學式是

，沉淀A的化學式是

；（2）待測液中一定存在