2022年山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學高二化學下學期摸底試題含解析

2022年山東省菏澤市終興鎮(zhèn)中心中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同參考答案：略2.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是().A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋁參考答案：D3.下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3參考答案：C【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體；取代反應與加成反應．【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解答】解：A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B、異丁烷中的三個甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、新戊烷中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；故選C．4.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．三頸燒瓶中左上側的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．冷凝管中的水流方向應從b口進a口出C．實驗結束后向錐形瓶中加入硝酸銀溶液會有淺黃色沉淀D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系參考答案：C略5.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦參考答案：C6.食品衛(wèi)生與身體健康密切相關，下列做法會導致食品對人體有害的是（

）①在瀝青公路上翻曬糧食

②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤火直接燒烤雞、鴨

④用添加“瘦肉精”(一種激素)的飼料喂養(yǎng)生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包

⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥參考答案：D7.下列反應中，反應物和產物的空間構型不會發(fā)生本質變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)：K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大參考答案：B略9.已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g)的為正值，為負值。設和不隨溫度而變，下列說法中正確的是

A．低溫下能自發(fā)進行

B．任何溫度下都不能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行

D．高溫下能自發(fā)進行參考答案：B略10.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的右盤上B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略11.分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快的是參考答案：C12.從物質分類的角度，對KHCO3分類說法錯誤的是

A．化合物

B．鉀鹽

C．酸式鹽

D．氧化物參考答案：略13.如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是

()A.

反應一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.

乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應式為Fe-2e-Fe2+C.

通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應為O2-4e-+2H2O4OH-D.

反應一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變參考答案：A14.某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，其物質的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合溶液時，根據(jù)電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出H2

B．陽極自始至終只析出Cl2

C．電解最后階段為電解水

D．溶液堿性不斷增大參考答案：B略15.（1）、火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量的熱。已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式。⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結構，則C60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為

。（3）結構和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點的高低與其相對分子質量的大小無關，主要是由構成晶體的原子或離子的

決定，其值越小，熔沸點往往越高。參考答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);ΔH=－641.63kJ·mol－1

（4分）⑵2∶1（3分)

（3）半徑（3分）

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量______________

____________。（3）實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升(2)產生相同體積的氣體所需時間(3)反應放熱，溶液溫度升高（每個空3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)

△H<0在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。（1）升高溫度，B的轉化率_______________,v正_____________,v逆____________;（2）加催化劑，A的物質的量_______________,v正_____________,v逆____________;（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體,則C的物質的量_______,A的轉化率_________。（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率______________。（5）若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強____________。參考答案：（1）減小增大

增大（2）不變

增大增大

（3）減小減?。?）不變（5）逐漸減小略18.（16分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

實驗后測得反應前C管的質量為m1g，反應后C管的質量為m2g，反應后裝置D質量增加了ng。請分析：Ⅰ．裝置B的作用

。

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成

。Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3假設2：只有Na2SO4ks5u假設3：

。

（1）若按假設2進行，反應方程式為

。

（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：產物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設1成立，某同學以反應前后C管的質量差（m2－m1）g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質量為（m2－m1）×126/64g。老師提示推算不合理,請你分析其中的緣由:

．

（4）若假設2成立，則參加反應的Na2O2物質的量為

（列計算式）摩爾。參考答案：（共16分）Ⅰ．B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應……（2分）D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣?！?分）Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒?！?分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

……（1分）

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4……（2分）

（2）否……（1分）

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。………（2分）

（3）因為該反應中吸收SO2同時有O2產生，所以（m2－m1）不等于參加反應的SO2質量，故該推算不合理。

………（2分）（4）n（Na2O2）=（m2--m1）/64……………（2分）ks5u略19