北京平谷縣第五中學高一化學下學期摸底試題含解析

北京平谷縣第五中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④參考答案：A略2.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類都可以發(fā)生水解反應C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：A分析：A．維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；B．單糖不水解；C．煤的氣化和液化為化學變化；D．纖維素能加強胃腸蠕動。詳解：A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。3.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+D.用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有Na+，無法判斷是否有K+參考答案：D【詳解】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3，故A錯誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中可能含F(xiàn)e2+，也可能含F(xiàn)e3+，或者兩種離子都有，應先加KSCN溶液，確定原溶液中是否含有Fe3+，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中有鈉離子存在，但鉀離子無法判斷，檢驗K+需要透過藍色鈷玻璃去觀察是否顯紫色，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設計合理的實驗。尤其要注意硫酸根離子檢驗時試劑的加入順序、碳酸根離子的檢驗的現(xiàn)象描述，注意區(qū)分亞硫酸根離子與碳酸根離子檢驗方法的區(qū)別。4.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略5.下列金屬在自然界中主要以單質形式存在的是A.錫

B.鐵

C.金

D.銅參考答案：C6.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．非金屬性：W>X

D．原子半徑：Y>Z>X參考答案：A略7.下列關于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C8.下列關于硅的說法，不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應參考答案：C9.下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵B.混合氣體的平均摩爾質量不再改變C.用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2D.混合氣體的顏色不再改變參考答案：DA.斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和體積不變，混合氣的平均相對分子質量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質量不再改變不能說明，B錯誤；C.用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.混合氣體的顏色不再改變說明單質碘的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。點睛：掌握可逆反應平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵，可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)即正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。因此對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。判斷時需要注意結合可逆反應的特點，例如本題中反應前后氣體的體積不變等。10.下列變化過程中，一定發(fā)生化學變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略11.下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是

A、氯化氫

B、氯氣

C、碘蒸氣

D、氫氣參考答案：BC12.一定質量的鋁與足量硫酸反應的，下列說法正確的是

A．鋁塊表面積的大小與反應速率無關B．若鋁的質量減少2.7g，則H+在反應中得到0.2mole-

C．開始階段，反應速率逐漸加快，其原因是反應放熱，溫度升高導致反應速率加快D．硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C13.用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時間內(nèi)氫氣收集量的措施有（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質的量應不變，以此解答．【解答】解：①將鐵塊換為等質量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，故錯誤；③滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應，加快反應速率，故正確；④加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故錯誤；⑤升高溫度，反應速率增大，故正確；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應不發(fā)生氫氣，故錯誤；故選B．14.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是(

)A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ參考答案：C試題分析：反應10min時測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為：="0.03"mol?L-1?min-1，A錯誤；B．化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應速率為：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，該速率為平均速率，無法計算即時速率，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應為可逆反應，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯誤；答案選C。15.下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低解析：（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質量分數(shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，根據(jù)固體增加的質量與氫氣的關系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關系式計算FeCl3的物質的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據(jù)轉移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉移電子相等計算銀的質量，從而確定銀的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，設產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設剩余鐵的質量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據(jù)元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質量分數(shù)為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據(jù)氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學式為Si3N4，因此，本題正確答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金屬的質量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假設與硝酸反應的金屬全部是銀，則銀的質量=×108g/mol=1.62g>0.708g，

假設與硝酸反應的金屬全部是銅，則銅的質量==×64g/mol=0.48g<0.708g，

則合金中還有Cu和Ag，

設銀的質量為m，則銅的質量=0.708g-m，根據(jù)轉移電子守恒得×2+=，解得m=0.324g，

銀的質量分數(shù)=×100%=11.44%，因此，本題正確答案是：11.44%。18.天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結構，其結構式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件