廣東省河源市第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省河源市第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n:mB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n:m參考答案：A略2.（2008·全國Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項(xiàng)正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O為V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無法計(jì)算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應(yīng)生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案選A。4.于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略5.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數(shù)為0.3NA參考答案：略7.（雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣D．以上說法都不正確參考答案：AC考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．8.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略9.(08安徽信息卷)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）

A．糖類都能發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物均能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸

C．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加人鹽溶液

D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

參考答案：答案：D解析：糖類中的單糖不能發(fā)生水解；油脂在堿性條件下水解應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；向蛋白質(zhì)的水溶液中加入鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性。故本題的正確答案為D。10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略11.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+與Cl﹣的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol/L參考答案：C解析：因缺少溶液的體積，含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度無法確定，也就無法比較大小，故A錯(cuò)誤；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C正確；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物質(zhì)的量濃度分別為0.5mol/L，1mol/L，故D錯(cuò)誤；13.對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略14.將下列各組物質(zhì)按混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類順次排列。正確的是（）A．油脂，苛性鈉，干冰

B．氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇

C．纖維素，鹽酸，氯氣

D．水煤氣，燒堿，聚氯乙烯

參考答案：答案：A15.下列說法不正確的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鑒定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式C．紅外光譜分析可以鑒定有機(jī)物中含有的官能團(tuán)或化學(xué)鍵D．核磁共振氫譜分析可以鑒定有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有________(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要________molNaClO3。參考答案：(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋24H2O518H＋(3)蒸發(fā)皿酒精燈玻璃棒NaCl(4)0.02略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：

。

(2)氧化劑A可選用________（填編號(hào)，下同)。

①KMnO4

②HNO3

③Cl2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用

，其作用為

。

①NaOH

②CuO

③FeO

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是

(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。

①過濾

②蒸發(fā)至干

③冷卻

④蒸發(fā)濃縮(5)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為ng。方案二：稱取mg晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量

不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng。

試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是

；據(jù)此計(jì)算得x=

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)

③(3)

②調(diào)節(jié)增大溶液的pH值，使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(4)

④③①）(5)

二；

略18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放298.7kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。(2)在457．6℃時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的近似濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至t2時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

。②在上述條件下，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的該可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

。

A．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化C．向容器中充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率都不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)D．將容器的容積縮小為原來的一半，正、逆反應(yīng)速率都加快，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算457．6oC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為

(保留整數(shù))；

若ToC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25，則T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC時(shí)將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為

。(3)25oC時(shí)，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。將1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否會(huì)產(chǎn)生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。參考答案：略19.（14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。1.

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體2.

某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。（5）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是

。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1molSO3放出98kJ熱量，當(dāng)放出196kJ熱量時(shí)生成2molSO3根據(jù)：

SO2（g）＋O2（g）SO3（g）初始（mol）：

4

10

0變化（mol）：

2

1

2平衡（mol）：

2

9

2平衡常數(shù)k==10/3（mol/L）-1/2或3