廣東省湛江市廉江長山中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣東省湛江市廉江長山中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含F(xiàn)e2+D．剩余固體中一定含銅參考答案：

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分．3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A略4.1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：A、根據(jù)吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)判斷吲哚乙酸的分子式為C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式為C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、吲哚乙酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，正確；C、1mol吲哚乙酸含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4molH2，錯(cuò)誤；D、吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。5.實(shí)驗(yàn)中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克參考答案：D略6.右圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（

）A．與K+距離相等且最近的O2－共有8個(gè)B．與K+距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體C．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2－粒子數(shù)均為4個(gè)參考答案：答案：BD7.物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿相互反應(yīng)時(shí)，所得溶液的酸堿性一定是A．酸性

B．堿性

C．中性

D．無法判斷參考答案：D8.下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（

）A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

參考答案：D略9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中全部表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是參考答案：A11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略12.下列離子方程式中正確的是

A．硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑

B．硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓

+2H+

C．氯化鋁溶液中加入過量氯水Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O參考答案：答案：B13.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－參考答案：C略14.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略15.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）配制500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為________。(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為________________________________________________________________。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為__________(填“32.6g”或“31.61g”)，請(qǐng)用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)

標(biāo)尺(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為

。參考答案：18.鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：試回答下列問題：(1)化合物II→化合物III的有機(jī)反應(yīng)類型：

；(2)化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：

；(注明反應(yīng)條件)(3)有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出化合物X的可能結(jié)構(gòu)簡式

。(4)下列說法正確的是

；

A．化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色

B．化合物II能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C．1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能與3molH2反應(yīng)(5)有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為