山東省菏澤市解元集中學2022年高一化學測試題含解析

山東省菏澤市解元集中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣參考答案：D解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D．2.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應檢驗葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A3.下列關于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B.膠體是膠狀物體，可以用肉眼區(qū)分，也可以用光照鑒別出來C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關D.納米碳單質(zhì)的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：C溶液呈電中性，膠體因具有吸附性，膠體中的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，膠體膠粒帶電荷，膠體呈電中性，A項錯誤；膠體是一種均一、穩(wěn)定的分散系，不可以用肉眼區(qū)分，可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，B項錯誤；三角洲的形成海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉，明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，C項正確；膠體屬于分散系，屬于混合物，D項錯誤。4.有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有關說法中正確的是

()A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.ZnO是還原產(chǎn)物C.水在反應中可能起催化作用

D.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C對該反應分析：。A項，反應中NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，錯誤；B項，ZnO是氧化產(chǎn)物，錯誤；C項，滴幾滴水后產(chǎn)生白煙，水可能起催化作用，正確；D項，每生成1molN2轉(zhuǎn)移5mol電子，錯誤；答案選C。5.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略6.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-參考答案：略7.下列有關實驗裝置的敘述中正確的是A.裝置①可用于分離乙醇和乙酸(乙酸即為醋酸)B.裝置②可用于排空氣法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.裝置③可表明氣密性良好D.裝置④可用于吸收NH3并能防倒吸參考答案：DA、乙醇和乙酸互溶，不分層，無法用分液漏斗分離，故A錯誤；B、C2H4與空氣密度相近，不用排空法收集，故B錯誤；C、上下移動，兩端液面仍平齊，說明裝置漏氣，故C錯誤；D、倒吸的液體可以貯存在干燥管的球形容器部分，故D正確；故選D。8.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A9.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略10.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略11.

對于放熱反應H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是：

A．1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量.

B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，只有化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA⑤常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑦標準狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA⑧在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA⑩將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NAA．①②④⑧

B．③⑥⑨⑩

C．④⑤⑥⑧

D．④⑤⑧⑨參考答案：C試題分析：①沒有指明是否是標準狀況，因此11.2L不一定等于0.5mol，故錯誤；②轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.4×2×1/22.4mol=2mol，故錯誤；③通常狀況不是標準狀況，無法計算體積，故錯誤；④N2O4看作是NO2，因此原子物質(zhì)的量為92×3/46mol=6mol，故正確；⑤兩者摩爾質(zhì)量44g·mol－1，都是三原子分子，4.4×3/44mol=0.3mol，故正確；⑥KIO3只作氧化劑，KI一部分作還原劑，因此生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×5mol=5mol，故正確；⑦標準狀況下，SO3不是氣體，故錯誤；⑧物質(zhì)的量與條件無關，因此1molO2含有原子的物質(zhì)的量為2mol，故正確；⑨沒有說明溶液體積，因此無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯誤；⑩膠體是一種集合體，膠粒物質(zhì)的量小于0.01mol，故錯誤；綜上所述，選項C正確。13.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略14.將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應的是

A、碘化鈉

B、硫酸鐵

C、硝酸銀

D、氫氧化鈉參考答案：B略15.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（

）A.18.6g B.20g C.19.4g D.24g參考答案：A試題分析：硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關系：M→Mn+→M（OH）n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和一定量的過氧化鈉樣品為原料制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：__________。B裝置的作用是__________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法為__________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：__________。參考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固體變藍

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則E中收集到的氣體為O2。（2）D中有部分未反應的CO2進入E中，與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀。解析：本題考查氧氣與二氧化碳的部分相差性質(zhì)。需要用到的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2裝置需要在常溫下進行，一般選用分液漏斗進行實驗，便于控制故選②；鹽酸具有揮發(fā)性，使用NaHCO3溶液保證CO2的純凈；因為含有氣體中可能含有水，故C中固體變藍；E中氣體主氧氣，帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可驗證，此為化學性質(zhì)，最普通的驗證方式。CO2過量會進入E，使其渾濁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)將下列物質(zhì)進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A.改鐵片為鐵粉

B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

C.適當升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。參考答案：(I)(1)①

(2)②⑤

(3)③④

(II)(1)放熱

(2)AC

(3)正

2H++2e-==H2↑【詳解】分析：(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．(II)（1）根據(jù)反應物和生成物能量關系分析；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．詳解：(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．(II)（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；B．反應物為鐵和硫酸反應，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。18.已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2－、CO32－、SO42－、I－、SiO32－、MnO4－中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)

根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：

實驗步驟與實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論Ⅰ.觀察溶液：無色透明①原溶液中一定不含的離子是________Ⅱ.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液②原溶液中一定不含的離子是__________________，一定含有的離子是________Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為________Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有________，可能含有________

參考答案：(1)①

Cu2＋、Fe2＋、MnO4－②I－、SiO32－、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋

CO32－、K＋③AlO2－、

Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑④BaCO3

BaSO4解析：本題考查了離子的檢驗和離子共存問題。(1)①溶液無色透明，說明有顏色的離子Cu2＋、Fe2＋、MnO4－不存在。②加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在，則能與反應的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，由于I－、SiO3