安徽省安慶市長(zhǎng)鋪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省安慶市長(zhǎng)鋪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的D．正常人的人體內(nèi)體液pH總保持相對(duì)恒定參考答案：B略2.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略3.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略4.胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO－－CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是（

）A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：B略5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、A的生成速率與C的分解速率相等；B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB；

C、A、B、C的濃度不再變化；

D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)中，能獲得成功的是A.用高錳酸鉀溶液來(lái)除去混在乙烷中的乙烯B.苯、濃硝酸共熱制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：D略7.等物質(zhì)的量的有機(jī)物A和B分別完全燃燒，消耗等體積的氧氣并生成等體積的CO2（氣體體積均在相同狀況下測(cè)得），則A和B可能是（

）A．乙烯和乙醇

B．甲烷和乙酸

C．乙醇和乙酸

D．乙烯和乙酸參考答案：B略8.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略9.含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略10.某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是：（A）第1、2或3周期元素

（B）最高正化合價(jià)為+2

（C）IIA族元素

（D）金屬元素參考答案：A11.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑

B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定

C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過(guò)多

D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉參考答案：C略12.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LO2的物質(zhì)的量約為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．鹽酸

B．Fe(OH)3膠體

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（

）A.在大氣平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)B.木糖醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由此可見(jiàn)它一定不能溶解于水，可發(fā)生酯化反應(yīng)C.淀粉和纖維素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構(gòu)體

D.由乙醇制C2H4是放熱反應(yīng)參考答案：略15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H20晶體和NH4Cl混合攪拌

B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C．鋅放入稀硫酸中

D．生石灰和水在常溫下反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和_________。

（2）請(qǐng)將下列各操作按正確的序號(hào)填寫(xiě)在橫線上__________。

A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽

E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_____mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大小；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，電荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因?yàn)閏（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案為：＜．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用，溶液PH的大小比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意鹽類(lèi)的水解程度大小，題目較簡(jiǎn)單．18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價(jià)氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2，不含孤電子對(duì)，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過(guò)H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z