湖南省郴州市市第八中學2022年高二化學測試題含解析

湖南省郴州市市第八中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．a為CH4，b為CO2B．CO32﹣向正極移動C．此電池在常溫時也能工作D．正極反應式為：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣參考答案：D考點：化學電源新型電池．.專題：電化學專題．分析：該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為甲烷、b為氧氣，負極反應式為CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，據(jù)此分析解答．解答：解：A．燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是CH4，b為O2，故A錯誤；B．原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故B錯誤；C．電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據(jù)電解質確定正負極產物，難度中等．2.下列元素中，電負性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P參考答案：B考點：元素電離能、電負性的含義及應用．分析：同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，非金屬性越強電負性越強，據(jù)此解答．解答：解：非金屬性越強電負性越強，所以O、P的電負性比Cs、Be的強，O、P處于不同主族不同周期，但電負性O＜S＜P，故O元素的電負性最大，故選B．點評：本題考查同周期、同主族電負性的變化規(guī)律，比較基礎，注意也可以根據(jù)非金屬性判斷O、P元素的電負性強弱．3.右圖是某有機物的球棍模型，下列敘述錯誤的是（

）A．能發(fā)生水解反應

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應

D．既能與NaOH反應，又能與鹽酸反應參考答案：A略4.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反應經過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（）A．這10min內氧氣的平均反應速率為0.005mol·mol－1·min－1

B．SO3的分解率為20％C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學反應速率相同參考答案：D略5.下列關于常見有機化合物的說法中，正確的是A．乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應B．甲烷和苯都不能使酸化的KMnO4溶液褪色，也均不能發(fā)生氧化反應C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應D．糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，它們的組成元素相同參考答案：C略6.下列物質中屬于強電解質的是（

）

A.液態(tài)HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF參考答案：略7.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（）A．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH﹣+H+═H2OB．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；B．不符合反應客觀事實；C．醋酸為弱酸，應保留化學式；D．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯誤；B．鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．8.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(

)

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c(OH—)+c(CH3COO—)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關系：①>②>③參考答案：B略9.下列操作或者說法錯誤的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

參考答案：A略10.關于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是A．缺乏維生素C的人應該多吃動物肝臟

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略11.下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH

⑤NH3⑥CH4A．①②③

B．①⑤⑥

C．②③④

D．③⑤⑥參考答案：A略12.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是()A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正、逆反應速率都為零參考答案：C當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質量)保持不變，但不一定相等。13.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)均為NAB.標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉移電子數(shù)小于NAC.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA參考答案：CA、Na在反應中易失去一個電子，將1mol鈉單質與氧氣反應分別生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應是可逆反應，標準狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉移電子數(shù)小于NA，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳是液體，故C錯誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數(shù)目為NA，故D正確，故選C。14.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+

D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15.下列各物質在通常條件下既可由置換反應得到，又可由復分解反應制得的是（）A、Na2O

B、NaOH

C、NaHCO3

D、NaNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗探究．【實驗一】探究影響化學反應速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2．序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是

．【實驗二】探究鐵的電化學腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面

右側液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實驗一】從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進行分析判斷；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，結合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱據(jù)此進行預測；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦嶒炓弧坑蓪嶒炑b置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強增加，故左側液面下降；右側液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應放熱，預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；實際觀察到的現(xiàn)象可能與預測并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應放熱使氣體溫度升高，容器內壓強恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c評】本題考查了化學反應速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。完成下列問題：(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為__________(用化學式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________________________。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因____________________________。參考答案：(1)(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制解析：(1)Al和NaOH發(fā)生反應：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。溶液中鋁元素以[Al(OH)4]－的形式存在。(2)仿照Al和NaOH的反應，可以寫出方程式：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)]4＋H2↑(3)①Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成；NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中開始就產生沉淀。②Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。③ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中沒有沉淀，生成[Zn(OH)4]2－；NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。④ZnSO4溶液滴入氨水中沒有沉淀，生成[Zn(NH3)4]2＋；氨水滴入ZnSO4溶液中一開始就有沉淀。所以，用相互滴加的實驗方法能鑒別的有①③④。(4)根據(jù)給出信息，寫出方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3?？扇苄凿\鹽與氨水反應產生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋。所以實驗過程中加入氨水的用量不易控制。18.X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為