山東省青島市第六十五中學高三化學期末試卷含解析

山東省青島市第六十五中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C2.“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將藥材與適量水共研細，取極細藥材粉末的方法?！夺t(yī)學人門》中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A．洗滌、溶解、過濾、灼燒

B．洗滌、溶解、傾倒、蒸發(fā)C．洗滌、萃取、傾倒、蒸餾

D．洗滌、萃取、過濾、蒸發(fā)參考答案：B水洗凈“洗滌”，細研水飛“溶解”，去石澄清“傾析”，慢火熬干“蒸發(fā)”。【考點】中國優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的考查【答案】【解析】3.下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是參考答案：C略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數(shù)為10NAB．標準狀況下，11.2LO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是（

）

A.向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH-

NH3↑+H2O

B.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋D.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C略6.下列化學用語表達正確的是A.Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C7.下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)（每步只發(fā)生一個反應)所示轉(zhuǎn)化的選項是參考答案：B略8.圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．分子含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2參考答案：BD解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2，故D錯誤；故選BD．9.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A10.關于右圖電解池工作時的相關敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應：

B．向石墨極作定向運動

C．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應

D．電解池發(fā)生總反應：參考答案：略11.胡椒酚（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略12.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略13.下圖所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略14.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓

下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4，

期中正確的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：D略15.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥參考答案：D試題分析：①水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應劇烈程度不同，和水反應劇烈，和乙醇反應緩慢，可以利用和鈉反應判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故正確；②雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯誤；③向混合液中加入濃溴水，充分反應后，苯酚反應，同時溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯誤；④將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關，故錯誤；⑤用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；⑥測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價氧化物水化物的酸性可知非金屬性為C＞Si，故正確；正確的有①⑤⑥，故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

題9圖(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是

，處理尾氣的方法為

。(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色①乙組得到的黑色粉末是 。②甲組步驟1中反應的離子方程式為

。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為

，溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

。④從實驗安全考慮，題9圖裝置可采取的改進措施是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成有機物F路線如下：（1）有機物D中含氧的官能團名稱為

和

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關系中，設計步驟（b）和（d）的目的是

。（4）寫出步驟（d）的化學反應方程式

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）羰基

酯基

（2）

（3）保護醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

18.(1)

Na2CO3溶液顯

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）

。（2）將0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序為

。（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺

。為進一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應過程中的熱效應，進行了如下實驗(數(shù)據(jù)為三次取平均值）：實驗一試劑1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）0.5gNaHCO3固體10mL水

19.018.40.5gNa2CO3固體10mL水

19.025.5實驗二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應

試劑1

溫度（℃）試劑2

溫度（℃）恰好反應后溫度（℃）含0.5gNaHCO3固體的飽和溶液

19.06mL稀鹽酸

19.018.3含0.5gNa2CO3固體的飽和溶液

19.09mL稀鹽酸

19.022.1請回答：①通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）；A．NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱C．Na2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應表現(xiàn)為吸熱②結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應過程中的能量變化與_________________________有關。

參考答案：（1）堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（3）盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化①A、B、C

②NaHCO3的溶解過程、NaHCO3溶液與鹽酸反應的熱效應略19.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應中反應物和生成物未全部給出，反應條件也未注明。

（1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一種相同的元素。則①A的的化學式為

，工業(yè)上反應Ⅱ在

中進行（填設備名稱），工業(yè)上反應Ⅲ用于吸收E的試劑是

。

②用燒堿溶液檢驗F溶液中所含陽離子時觀察到的現(xiàn)象為

其中發(fā)生了氧化還原反應的化學方程式為

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則①寫出B和甲反應的化學方程式_______________________。②寫出D溶液與乙反