河北省保定市高碑店第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省保定市高碑店第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，有可逆反應(yīng)：

△H<0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是。A．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時平衡常數(shù)增大C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數(shù)不同D．兩容器中的反應(yīng)均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數(shù)相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同參考答案：D2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子半徑：X＞Y＞ZB.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵C.氫化物的沸點：W<XD.W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性參考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，故有：A、元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，選項A正確；B、P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，選項B正確；C、碳的氫化物有多種，其沸點可能高于氧的氫化物，選項C錯誤；D、W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，選項D正確。答案選C。3.下列實驗的設(shè)計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D4.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表實驗編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)參考答案：A略5.

在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應(yīng)放出的氧氣：2H2O2==2H2O+O2↑，該反應(yīng)中的雙氧水A僅為氧化劑

B僅為還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：C6.298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12參考答案：D試題分析：鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯誤。M點pH=7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B錯誤。根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質(zhì)，電離遠遠大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤。N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度=mol=7.6×10－12mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H＋)可知此時溶液中pH<12，D正確。

7.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質(zhì)是()

A．氯化鈉

B．谷氨酸鈉（味精）C．碳酸氫鈉

D．亞硝酸鈉參考答案：答案;D8.13．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C9.SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是A.電極a應(yīng)連接電源的正極B.電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反應(yīng)過程中，H+從a極室流向b極室D.每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-參考答案：DA項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，所以電極a應(yīng)連接電源的正極，故A正確；B項，由上述分析可推出b為陰極，HSO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反應(yīng)過程中，H+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故C正確；D項，陽極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，陰極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)得失電子守恒，每吸收標況下22.4LSO2(即1molSO2)，在b極室生成1mol(即NA個)S2O42-，故D錯誤。點睛：本題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考查電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)電子守恒是解答的關(guān)鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，可以通過分析相關(guān)元素化合價的變化確定兩極反應(yīng)情況。10.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C11.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

參考答案：答案：AD12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強B.Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D.若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性增強，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R>M，錯誤；13.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B14.對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯誤；故選C．15.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38請回答下列問題：①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體。據(jù)此回答問題：參考答案：略18.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________。若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量__________mol。（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

參考答案：8分）(1)溶液由無色變?yōu)樽仙?/p>

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略19.【化學(xué)-選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2﹣氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（不需要寫反應(yīng)條件）

（3）已知：①

②中氯原子較難水解，物質(zhì)A（）可由2﹣氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、．（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子．符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有

種．①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2參考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考點】有機物的合成．【分析】（1）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)；（2）氨基與羧基之間進行脫水反應(yīng)形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照條件下得到，再在堿性條件下水解得到；（4）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，則