北京第五十七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

北京第五十七中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有x個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-參考答案：C略3.參考答案：D略4.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略5.下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na參考答案：B試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A錯(cuò)誤；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正確；Na>Mg>Al>S，故C錯(cuò)誤；Cs＞Rb＞K＞Na，故D錯(cuò)誤。6.下列四個(gè)圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是

（

）A

B

C

D參考答案：B略7.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：Si＞P D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S參考答案：D【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A錯(cuò)誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性P＞Si，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選D．8.關(guān)于化學(xué)電源的敘述，錯(cuò)誤的是()A．最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池B．在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源參考答案：C9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個(gè)原子B．1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl氣體分子中含有18NA個(gè)質(zhì)子D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含電子數(shù)均為10NA參考答案：C略10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。11.下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發(fā)皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（）A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥參考答案：B【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝．【解答】解：①燒瓶屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯(cuò)誤；②試管可以直接加熱，故②正確；③蒸發(fā)皿可以直接加熱，故③正確；④容量瓶不能加熱，故④錯(cuò)誤；⑤冷凝管不能加熱，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故⑥錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查能直接加熱的儀器，難度不大，能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器有：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，必須墊石棉網(wǎng)的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶．12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí),沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時(shí),視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：BD13.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略14.

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>ZD．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：CD15.已知下列順序，其中錯(cuò)誤的是A．氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)：HF、H2O、NH3

B．酸性減弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．還原性增強(qiáng)：A1、Mg、Na

D．非金屬性減弱：Cl、S、P參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_________。A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

(2)

(3)A

(4)①4NH3+5O24NO+6H2O

②無色氣體變成紅棕色

③1：2

(5)H2O2

(6)N2O5

酸性

(7)AD解析：（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出；（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確。故選A。（4）①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO

直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；（6）圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X

屬于酸性氧化物；（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，具有氧化性的試劑可行，A.O2具有氧化性，故A正確；B.Na只具有還原性，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl與氨氣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.NO2具有氧化性，故D正確；故選AD。18.

（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：①

②

③

（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

。（3）實(shí)驗(yàn)室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入

毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒攪拌均勻。配制過程中還需用到的玻璃儀器有：

。參考答案：略19.(共11分)Ⅰ.將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：(1)通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。(2)該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________