湖南省婁底市松柏中學高一化學月考試題含解析

湖南省婁底市松柏中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的A.質量

B.原子數(shù)

C.分子數(shù)

D.摩爾質量參考答案：C試題分析：氣體摩爾體積相等，相同體積的氯氣和二氧化氮氣體，其物質的量相等，A、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，根據(jù)m=nM知，相同物質的量時，二者的摩爾質量不等，所以其質量不等，故A錯誤；B、二者的物質的量相等，則其分子數(shù)相等，每個氯氣分子和每個二氧化氮分子中所含原子個數(shù)不等，所以總原子數(shù)不等，故B錯誤；C、二者的物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故C正確；D、氯氣的摩爾質量是71g/mol、二氧化氮的摩爾質量是46g/mol，所以二者的摩爾質量不等，故D錯誤；故選C?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質的量相等是解本題關鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質的量與分子數(shù)目、摩爾質量之間的關系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。2.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A．硫元素的質量比為5∶4

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略3.在光照條件下，將1molCH4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物是

A．CH3Cl

HCl

B．CCl4

HCl

C．CH3Cl

CH2Cl2

D．CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

HCl參考答案：D略4.下列說法不正確的是()A.第IA族又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素B.Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共18縱行D.X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：AA項，第IA族（除氫外）又叫堿金屬元素，第VIIA族元素又叫鹵族元素，0族元素又叫稀有氣體元素，A項錯誤；B項，Ba和Ca都是IIA族元素，金屬性：BaCa，堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B項正確；C項，元素周期表中有18縱行，除8、9、10三個縱行叫做第VIII族外，其余每個縱行各為一族，有7個主族、7個副族和1個0族，C項正確；D項，X2+的核外電子數(shù)為18，X的核外電子數(shù)為20，X的原子結構示意圖為，X位于第四周期第IIA族，D項正確；答案選A。5.下列各個裝置中能組成原電池的是

（

）參考答案：B略6.最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成了“暖冰”。下列說法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAC.25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD.標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的物質的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B．7.8g

Na2S和Na2O2的物質的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故B正確；C、25℃，1.01×105Pa，22.4L的二氧化硫的物質的量不是1mol，含有的原子數(shù)不是3NA，故C錯誤；D、標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。8.下列說法中正確的是（）A.1mol氧氣的質量為16gB.常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC.CO2的摩爾質量為44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024參考答案：CA、氧氣摩爾質量為32g/mol，則1mol氧氣的質量為32g，故A錯誤；B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C、CO2相對分子質量為44，則其摩爾質量為44g/mol，故C正確；D、沒有已知溶液的體積，無法計算粒子的數(shù)目，故D錯誤。故選C。9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：已知該反應的速率隨的增大而加快為的速率時間關系圖。下列說法中正確的是A.反應開始時速率增大一定是溫度升高所致B.縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合C.圖中陰影部分的面積表示時間內的減小D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少參考答案：D【詳解】A.反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨的增大而加快，故A錯誤；B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內C1O3-的物質的量濃度的減小值，故C正確；D.隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；故選D。0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2參考答案：B略11.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法，不正確的是（

）①2s后，用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

②用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B12.下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C試題分析：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、因Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，通常使用MgCl2，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選C。13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71gB.通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4LC.100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NAD.若lgN2含有m個分子，則NA=m／28參考答案：A【詳解】A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.02NA，C錯誤；D、若1gN2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A。【點睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。14.下列化學方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：離子方程式H++OH﹣=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應．解答：解：A、氫氧化鈉是強堿，硫酸是強酸，而二者反應生成的硫酸鈉是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正確；B、強堿性的Ba（OH）2溶液和強酸稀HCl反應生成的氯化鋇是易溶解的物質，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正確；C、氫氧化鉀是強堿，鹽酸是強酸，二者反應生成的氯化鉀是易溶于水的鹽，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正確；D、氫氧化銅是弱堿，和硝酸的反應不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生離子反應的實質是表示一類化學反應，可可以根據(jù)所學知識解答，難度不大15.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

ml容量瓶中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉移入容量瓶中。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可產生NH3。請回答下列問題。（1）Na3N的電子式是

，該化合物是由

鍵形成的。（2）Na3N與過量鹽酸反應生成

種鹽，其電子式是

。（3）Na3N與水的反應屬于

反應。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na＋）

r（N3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)參考答案：18.

某化合物的結構簡式為HO－CH2－CH＝CH－COOH，

（1）寫出該物質中所含官能團的名稱或符號，，。

（2）該物質的分子式為。（3）1mol該物質與足量金屬鈉反應，可產生標準狀況下氫氣的體積為L。參考答案：（1）C＝C－OH－COOH（2）C4H6O3（3）22.419.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一種核素質量數(shù)與質子數(shù)相等。請據(jù)此填空：(1)A的原子結構示意圖是：

；B2分子的電子式是：

。(2)C元素常見單質的化學式為：

、

。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該