河南省開封市西姜寨中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省開封市西姜寨中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）A．C+O2CO2

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上單質(zhì)或化合物，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)分類及分類依據(jù)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．2.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略3.下列關(guān)于分離或提純物質(zhì)的方法說法正確的是A．分離花生油中混有的較多水，最好采用分液的方法B．在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過濾C．過濾和蒸發(fā)的操作過程中都要用到玻璃棒，且作用相同D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣參考答案：A略4.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）A.CO2的電子式： B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2 D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：參考答案：B【詳解】A.CO2分子中含有碳氧雙鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B.NH3分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為：，故B正確；C.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為238，其原子可以表示為：U，故D錯(cuò)誤。故選B。

5.（不定項(xiàng)）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時(shí)開始放出氣體，故A錯(cuò)誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L﹣1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO3

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu（OH）2

D.SiO2→H2SiO3參考答案：BA.S→SO2→SO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸銅晶體 D.NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項(xiàng)。D項(xiàng)，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可將化合物分為兩大類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會(huì)將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對(duì)原子質(zhì)量

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù)，故選D。9.下列離子化合物中，陰、陽離子所含的電子數(shù)不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2參考答案：A10.在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②NaCl熔化時(shí)克服了離子鍵的作用力

③CO2、SiO2熔點(diǎn)后者高是因?yàn)榍罢呖朔肿娱g作用力后者熔化破壞共價(jià)鍵

④金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定能形成離子鍵

⑤離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑥由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

⑦單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

A.①②⑤

B.④⑥⑦

C.①③④

D.②③⑤參考答案：D略12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A.③⑤⑥

B.②③⑤

C.②④⑤

D.①②⑥參考答案：B常用的物質(zhì)分離方法有過濾、萃取、蒸餾、層析等，常用于物質(zhì)分離的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等，故B正確。13.下列關(guān)于鹽酸的說法正確的是A．鹽酸只有酸性

B．鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性C．鹽酸只有酸性和氧化性

D．鹽酸只酸性和還原性參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略15.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

探究延伸：若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價(jià)的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向?yàn)V液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。待提純的物質(zhì)選用的試劑相應(yīng)化學(xué)方程式（1）N2（CO2）________________________（2）C（CuO）________________________（3）NaNO3溶液（Na2SO4）________________________

參考答案：(1)NaOH溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)稀鹽酸

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(3)Ba（NO3）2溶液

Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3解析：(1)CO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2)CuO是堿性氧化物，可用稀鹽酸溶解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。(3)Na2SO4可與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)。據(jù)此填空：（1）B的元素符號(hào)為

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

在周期表中位置

；（2）A的氫化物電子式為

，C單質(zhì)的電子式

C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）

S

、

略

、

第三周期第ⅥA族

（2）

略

、

略

、

2F2+2H2O=4HF+O2

略19.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。(1)寫出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______，Y的電子式為_________；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的電子式：_________。參考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)極性鍵

(5)同素異形體

＞

水分子間存在氫鍵

(6)

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為L(zhǎng)i元素；C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=3，最高正化合價(jià)=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為N