湖南省邵陽(yáng)市高坪侯田中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市高坪侯田中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略2.在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-參考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項(xiàng)，無(wú)論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；B項(xiàng)，無(wú)論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)，一定能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)；一定能大量共存的是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。3.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C略4.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液

D．75mL3mol·L-1的KClO3溶液參考答案：C略5.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥參考答案：C新制氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性，使品紅褪色。

6.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各離子的物質(zhì)的量完全不同D．完全相同參考答案：D7.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過(guò)程，其主干可分為四個(gè)步驟：①觀察物質(zhì)的外觀；

②實(shí)驗(yàn)和觀察；

③解釋和結(jié)論；④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③參考答案：C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀——預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)和觀察——解釋和結(jié)論。故C正確。8.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)。注意從化合價(jià)角度分析，因此把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．【解答】解：①在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．10.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%參考答案：A略11.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。12.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（

）A．H2O2的電子式：

B．NH4I的電子式：

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略13.如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略14.mgH2O2與

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO中所含氧原子數(shù)目相同，則m的數(shù)值是

(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4參考答案：A略15.氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫(xiě)字母）偏大的有

偏小的有

A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無(wú)450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱(chēng)取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無(wú)影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，該元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號(hào))參考答案：(1)NH3

(2)Na>Al>Cl

(3)

3周期IA族

(4)KOH

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(5)Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。

a、b、c

(6)C、D【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)；（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小；（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素為Na。（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。（5）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律分析解答；（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個(gè)價(jià)電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。【詳解】（1）⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)，氫化物是NH3；（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號(hào))。（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是3周期IA族。（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強(qiáng)的是KOH，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)镃l、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；故選a、b、c。（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個(gè)價(jià)電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD。18.一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50%的O2發(fā)生了反應(yīng)，則：（1）O2的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

_______________________（該小題寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，轉(zhuǎn)化率用百分?jǐn)?shù)表示，并把結(jié)果填在橫線上）。參考答案：（8分）（1）O2的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)（2分）（2）氣體的總物質(zhì)的量為

6.5mol

SO2的轉(zhuǎn)化率為

60%

解：2SO