2022-2023學年湖南省邵陽市雙橋中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年湖南省邵陽市雙橋中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－B．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－參考答案：B略2.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：A略3.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)參考答案：B4.以下物質(zhì)間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A5.（原創(chuàng)）某無色溶液能與Al反應生成H2，則能大量共存的離子組是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--

B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--

D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--參考答案：D略6.是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列說法中，正確的是

A.結構中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互為同分異構體

C.過程②的反應類型是水解反應

D.乳酸與足量的金屬鈉反應最多可生成參考答案：A略7.電子構型為3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（

）A.稀有氣體

B.主族元素

C.過渡元素

D.鹵族元素參考答案：C元素外圍電子構型為3d54s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數(shù)為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。點睛：本題考查了結構與位置關系，注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數(shù)等于其族序數(shù)，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。8.某元素的某種離子X2－核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，表示該X原子的下列符號中正確的是參考答案：C略9.下列屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．乙酸參考答案：A10.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10-8mol/L，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，則下列敘述正確的A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中約為1.02×10-3參考答案：B略11.下列實驗操作不正確的是

A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B.洗滌沉淀時，應在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾,并重復2到3次C.抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出D.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：C略12.下列有機物中，含有兩種官能團的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5參考答案：C略13.下列反應離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—參考答案：A略14.一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有

A．原子序數(shù)為7

B．周期表中第一電離能最小

C．周期表中電負性最大

D．周期表中原子半徑最大參考答案：C15.下列除雜方法正確的是（）A．乙烷氣體中混有乙烯，通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應B．氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉，加入適量硝酸鋇溶液，過濾C．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉后，分液D．二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．乙烷中混有氫氣；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氫氣，不能除雜，應利用溴水和洗氣法除雜，故A錯誤；B．硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，應加氯化鋇，過濾后除雜，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后與乙醇不分層，不能利用分液，應利用蒸餾除雜，故C錯誤；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而二氧化碳不能，則二氧化碳氣體中混有少量的二氧化硫，通入酸性高錳酸鉀溶液可除雜，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）Ⅰ。實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常是用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液滴定。具體操作是：稱取wg純凈的無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，從準確性考慮，滴定終點宜選在pH為4～5之間，那么指示劑宜選

，當?shù)味ㄖ寥芤河?/p>

色變?yōu)?/p>

色時，即表示到達終點；（2）若滴定到終點時，消耗鹽酸的體積為VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液。（2）取10.00mL待測液，用

量取注入錐形瓶中(填儀器)，加適當?shù)闹甘緞?；?）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手

，右手

，兩眼注視

，直到滴定終點。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度

。參考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黃

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

堿式滴定管來量取

，（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。（4）80.00%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵------三個O原子均等地享有這個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關系是________（2）寫出下列分子與O3分子的結構最相似的是________

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有________對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子________。（填是或否）（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

_____PbS

+

____

O3

====_____PbSO4+________O2參考答案：（1）同素異形體

（2）C

（3）5

（4）是

（5）1、4、1、4

略18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c(NH3)

,c(H＋)

。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH)

,c(OH－)

。（3）加入NH4Cl晶體時，c(NH)

,c(OH－)

。參考答案：（1）減小

增大

（2）減小

增大

（3）增大

減小19.(共6分）從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其