第七章 弱電解質(zhì)的電離平衡

第七章弱電解質(zhì)的電離平衡第一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡注：潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故.第二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四

潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會(huì)發(fā)生觸電事故？

手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力。部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

第三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ露疾荒軐?dǎo)電的化合物。物質(zhì)類型大多數(shù)離子化合物某些共價(jià)化合物部分共價(jià)化合物實(shí)例酸、堿、鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等第四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四問題

酸（如HCl）、堿(如NaOH)、鹽（如NaCl）水溶液為什么能導(dǎo)電？

因?yàn)樗鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可自由移動(dòng)的離子。

實(shí)驗(yàn)證明：堿（如NaOH）、鹽（如NaCl）的固體加熱至熔融狀態(tài)，也能導(dǎo)電。第五頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融的狀態(tài)下能夠離解成自由移動(dòng)的離子過程。根據(jù)電解質(zhì)電離程度的不同，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第六頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四1.強(qiáng)電解質(zhì)

在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，電離方程式用“

”表示。注意例如第七頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四寫出下列強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：第八頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四2.弱電解質(zhì)

在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)分子電離成離子的同時(shí)，離子又相互結(jié)合成分子，其電離過程是可逆的。電離方程式用“

”表示。注意第九頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四弱電解質(zhì)的電離是可逆的（1）弱電解質(zhì)溶于水，部分電離為離子：CH3COOH→CH3COO-+H+（2）離子在溶液中相互碰撞又會(huì)結(jié)合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+第十頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四例如

多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，一次只電離出一個(gè)氫離子，并且第一級(jí)電離程度最大。注意例如第十一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四

注：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，例如BaSO4，雖然溶解度很小，導(dǎo)電能力很弱，但是它溶于水的部分卻是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。第十二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四二、弱電解質(zhì)的電離平衡和電離度(一)弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，且是可逆反應(yīng)。弱電解質(zhì)的電離過程和可逆反應(yīng)類似，正方向是弱電解質(zhì)的電離，逆方向則結(jié)合成弱電解質(zhì)分子。

第十三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四例如

電離開始時(shí)，正反應(yīng)方向醋酸分子的電離速率較大，隨著醋酸電離的進(jìn)行，溶液中醋酸分子濃度不斷減少，離子濃度不斷增大，正反應(yīng)速率逐漸減慢，而離子結(jié)合成分子的逆反應(yīng)速率逐漸加快．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，溶液里的醋酸分子、氫離子和醋酸根離子的濃度不再改變，體系處于平衡狀態(tài)。第十四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四電離平衡定義:

一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。第十五頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四特征逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程等：V電離=V結(jié)合≠0動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：平衡時(shí)分子、離子的濃度不再變化變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)第十六頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四(二)電離平衡常數(shù)

在一定溫度時(shí)，電離常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，不隨濃度的變化而改變，隨溫度的變化而改變。定義：在一定溫度下，已電離的弱電解質(zhì)各離子濃度的乘積和未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用符號(hào)Ki表示。第十七頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四

Ka——表示弱酸的電離常數(shù)

Kb——表示弱堿的電離常數(shù)例如第十八頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四分析

在一定溫度時(shí)，Ki值越大，說明離子濃度越大，表示該電解質(zhì)越容易電離；Ki值越小，說明離子濃度越小，表示該電解質(zhì)越不容易電離。因此可以通過比較Ki值的大小，判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

25℃時(shí)，醋酸的Ki為1.75×10-5，而氫氰酸的Ki值為4.93×10-10，表明氫氰酸是比醋酸更弱的酸。例如第十九頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四(三)電離度

一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占弱電解質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)稱為電離度。

電離度用符號(hào)α表示：第二十頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四例如

25℃時(shí)，在0.1mol/L的醋酸溶液里，每10000個(gè)醋酸分子中有132個(gè)分子電離成離子，它的電離度是：第二十一頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四

(四）影響電離度的因素1.電解質(zhì)的性質(zhì)：電解質(zhì)電離度的大小主要取決于電解質(zhì)的本身性質(zhì)，不同的電解質(zhì)有不同的電離度。第二十二頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四2.溶液濃度：

同一電解質(zhì)的電離度的大小，隨溶液濃度的稀釋而增大，即濃度越小，電離度越大。

因?yàn)槿芤旱臐舛仍叫?，單位體積內(nèi)離子數(shù)越少，離子重新結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)就越少．因而電離度增大。第二十三頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四

3.溫度：電離度隨著溫度的升高而增大。因?yàn)殡婋x過程需要吸熱，所以升高溫度有利于電解質(zhì)的電離，使電離度增大。第二十四頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四4.溶劑：溶劑在弱電解質(zhì)的電離過程中所起的作用是很大的，同一種電解質(zhì)在不同溶劑中的電離度不同。第二十五頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四三同離子效應(yīng)

在弱酸或弱堿的水溶液中,加入與弱酸或弱堿含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),使弱酸或弱堿的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)(commonioneffect)。第二十六頁，共二十八頁，編輯于2023年，星期四在NH3·H2O