2024版高考化學一輪復習專題基礎練專題十一化學實驗熱考題型15實驗方案的設計與評價作業(yè)課件

熱考題型15實驗方案的設計與評價熱考題型15

實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黃色;煮沸,溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,變紅褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,無藍色沉淀生成;另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀。熱考題型15

答案熱考題型152.

[2023廣東六校聯(lián)考]下列實驗裝置或方案能達到實驗目的的是A.用圖1裝置制取乙烯B.用圖2裝置比較碳、硅元素的非金屬性大小C.用圖3裝置證明混合溶液中有Fe2+D.用圖4裝置檢驗氯化銨受熱分解的產(chǎn)物熱考題型152.B

乙醇在濃硫酸作用下在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯,圖1中溫度計的水銀球應在液面以下,A項錯誤;錐形瓶中稀硫酸與碳酸鈉固體反應生成CO2氣體,CO2氣體進入燒杯與硅酸鈉溶液反應生成白色沉淀H2SiO3,則說明碳酸的酸性比硅酸強,非金屬性C>Si,B項正確;亞鐵離子、氯離子均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項錯誤;氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,HCl可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,為檢驗氯化銨的分解產(chǎn)物,應將圖中試紙互換位置,D項錯誤。

答案熱考題型153.

[2023重慶聯(lián)考]以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計AB用惰性電極電解足量硫酸銅溶液,欲使反應后的溶液恢復原狀加入Cu(OH)2固體C證明I-的還原性強于Fe2+向NaI溶液中滴入少量FeCl3溶液和苯,振蕩、靜置,上層溶液呈紫紅色D驗證某鹽為銨鹽加熱該鹽與NaOH的混合溶液,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體熱考題型15

答案【易錯】加入Cu(OH)2會改變原溶液的濃度。熱考題型154.

[2023廣東東莞東華高級中學考試]某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應,進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是A.黃色沉淀為碘化銀,濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B.過程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH變小C.藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀,使I2和H2O的反應進行完全D.向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液,再加入KI溶液,溶液會立即變藍熱考題型154.D由實驗分析知,A項、C項正確;過程①中加入硝酸銀溶液,碘離子與銀離子反應生成碘化銀沉淀,促使I2與H2O的反應正向進行,過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸銀的濾液1,則溶液的pH變小,B項正確;由分析可知,濾液2中含有次碘酸和硝酸,加入足量氫氧化鈉溶液中和后,次碘酸鈉和硝酸鈉的氧化性減弱,再加入碘化鉀溶液,溶液不會立即變藍,D項錯誤。答案實驗分析

熱考題型155.

[2022中國人民大學附屬中學三模]某化學小組為探究SO2的性質(zhì),進行了下列實驗。[實驗一]探究SO2的還原性:熱考題型15

熱考題型15熱考題型15

答案實驗目的探究SO2的還原性和氧化性實驗原理實驗設計(1)①驗證猜想一不正確可以將實驗ⅱ中的鹽酸替換為c(H+)相等的硫酸溶液,對比觀察實驗現(xiàn)象,則實驗方案:向3mL0.6mol·L-1硫酸銅溶液中加入3mL5.8mol·L-1硫酸溶液,通入足量的SO2氣體,無明顯現(xiàn)象。(1)②驗證猜想二正確可以將實驗ⅱ中的鹽酸替換為c(Cl-)相等的鹽溶液,對比觀察實驗現(xiàn)象,則實驗方案:向3mL0.6mol·L-1

硫酸銅溶液中加入3mL11.6mol·L-1NaCl溶液,通入足量的SO2氣體,溶液迅速變成棕色熱考題型15【解題思路】答案【技法】控制變量法,排除Cl-的干擾?！炯挤ā靠刂谱兞糠?排除H+的干擾。熱考題型15答案實驗現(xiàn)象及相關(guān)分析實驗結(jié)論熱考題型156.

[2022廣東深圳二調(diào)]某學習小組在實驗室進行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實驗探究。回答下列問題:Ⅰ.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應,會產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀,形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會變質(zhì),其原因是

。

②生成PbI2的化學方程式為

。充分反應后,經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體,向其中加入蒸餾水,得到PbI2懸濁液。

Ⅱ.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時,強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大;ⅱ.26.5℃時,PbI2飽和溶液的電導率為368μS·cm-1。(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響:26.5℃時,向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水,通過圖甲所示裝置測定電導率,并得到電導率隨時間變化的曲線(圖乙)。熱考題型15①實驗裝置中儀器X的名稱為

。

②由電導率變化曲線可知:實驗中通過儀器X加入蒸餾水的方式是

(填標號)。

A.連續(xù)逐滴加入B.分三次快速放入C.一次性快速放入③曲線圖中,

段(用字母表示,任寫一段)表示PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài);c→d段溶液的電導率逐漸增大的原因是

導致了溶液中離子濃度不斷增大。

(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響:26.5℃時,將PbI2懸濁液靜置后,取200mL上層清液[c(I-)=2.5×10-3mol·L-1]于燒杯中,另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進行對比實驗,再分別向其中加入1mol·L-1KI溶液。實驗數(shù)據(jù)記錄如表:KI溶液累計加入量/mL電導率/(μS·cm-1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2熱考題型15①上述實驗過程中,增大PbI2飽和溶液中I-的濃度,可觀察到的實驗現(xiàn)象是