河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河南省鶴壁市鶴山區(qū)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

B.若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)一定：R>MC.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH

D.熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：BA．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確，答案選B。2.在開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（

）A、海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B、海水蒸發(fā)制粗鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C、工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法來(lái)制備MgD、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉參考答案：D略3.現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化參考答案：CD4.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（

）A.把鐵塊變成鐵粉 B.升高溫度C.增加鐵的量 D.增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒(méi)有濃度，故增加鐵的量對(duì)平衡無(wú)影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。

5.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同B．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同C．VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，由兩容器的體積比為2：1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．應(yīng)描述為“同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同”；B．根據(jù)n=判斷二者物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等；C．氣體體積一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，但二者不一定處于同溫同壓下，二者體積之比不一定為2：1．解答：解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同，不是氣體則不一定，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)?、CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=，可知二者物質(zhì)的量，則含有分子數(shù)目相等，故B正確；C．氣體體積一定時(shí)，由于溫度、壓強(qiáng)不確定，根據(jù)PV=nRT可知，氧氣的物質(zhì)的量可能大于二氧化碳，其質(zhì)量可能大于二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．H2與NH3所含原子總數(shù)相等，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，相同條件下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，但二者不一定處于同溫同壓下，容器體積不一定為2：1，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．6.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，不符合綠色化學(xué)概念的是

()A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OB．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OC．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OD．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：D【名師點(diǎn)晴】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1．充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；2．在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。7.下列說(shuō)法不正確的是A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的過(guò)程參考答案：C8.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（

）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：D略9.判斷下列敘述中正確的是（

）A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是5QD.1mol氨水和1mol醋酸發(fā)生中和時(shí)所放出的熱量小于中和熱的數(shù)值參考答案：D略10.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D略11.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點(diǎn)：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略12.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選

項(xiàng)ABCD物

質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物參考答案：A13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略14.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2O

B.NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H++OH?=H2OC.鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D.NaHCO3溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：BA項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿應(yīng)改寫(xiě)，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫(xiě)成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？_______________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是____________________________________。參考答案：（1）蒸發(fā)皿

坩堝（每空1分）（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO已除盡（4）除去過(guò)量的Ba2＋減少一次過(guò)濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A與D同主族，C的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，E是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)_____，B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))_____。(2)B在元素周期表中的位置為_(kāi)____，B與硫元素形成的二元化合物的電子式為_(kāi)____。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)_____。(4)由A,C,F組成的一種常見(jiàn)的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)(5)單質(zhì)B和元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)離子鍵極性鍵

(5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】C的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則C為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C元素；A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則A為H元素、F為Cl元素；A與D同主族，則D為Na元素。【詳解】（1）F為Cl元素；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則C、N、Na、Al四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞N，故答案為：Cl；Na＞Al＞C＞N；（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素與硫元素形成的二元化合物的化學(xué)式為CS2，都是為，故答案為：第二周期ⅣA族；；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，故答案為：HClO4；（4）A為H元素、C為N元素、F為Cl元素，三者組成的銨鹽為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子形成離子鍵，銨根離子中N原子和氫原子形成極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）單質(zhì)B為碳，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，碳單質(zhì)和濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)題給信息正確推斷元素，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵。

18.（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有

（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是

（填序號(hào)）。（3）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L④中含有0.4mol氧原子。（5）⑥與⑦溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

（6）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，寫(xiě)出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）④⑤⑦（2）①⑥（3）②⑨（4）4.48（5）SiO2+2OH－=SiO2－3+H2O（6）SiO2+2CSi+2CO↑

19.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為