山西省臨汾市霍州李曹鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學下學期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州李曹鎮(zhèn)聯(lián)合學校高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：(均在常溫下)①常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定降低②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7其歸納正確的是（

）A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：B略2.（07年全國卷Ⅱ）在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2參考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒有化合價的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。

3.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物是離子化合物

C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略4.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點：高一化學第三章《物質的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學的啟示：注意化學知識的理解和物理有關知識的聯(lián)系5.以下集氣裝置中正確的是（

）A．

B．CO2的收集

NO的收集（液體為H2O）C．

D．O2的收集

NH3的收集（液體為H2O）參考答案：B解：A．用向上排空氣法收集氣體應蓋上玻璃片，故A錯誤；B．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正確；C．O2比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D錯誤．故選B．6.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100—200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（）

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：答案：C7.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（

）A.MnO2

CuO

FeOB.（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：D

略8.一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．隔膜為陰離子交換膜B．電池的電解液可為硫酸C．充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-D．放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O參考答案：A【點睛】本題考查原電池和電解池原理，明確題給信息的含義，掌握好原電池與電解池的反應原理是解題關鍵，難點是電極反應式的書寫。根據氧化還原反應原理：放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（

）A．混合酸中NO3-物質的量為2mol?L-1B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．混合酸中H2SO4的物質的量的濃度為2.5mol參考答案：D試題分析：根據圖像可知Fe過量，在OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物質的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的濃度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正確；B．OA段發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產生的是NO，在AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產生了氫氣，正確；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最終溶質為FeSO4，正確；D.根據圖像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的質量是22.4g,則n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根據元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，則在原混合酸中含有硫酸的物質的量是2×0.4mol=0.8mol，錯誤。10.某元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：2，由此推斷以下結論中，正確的是

A．此元素有三種同位素

B．其中質量數為79的同位素原子占原子總數1/2

C．其中一種同位素質量數為80

D．此元素的單質的平均式量為160.5參考答案：D11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案：D略12.下列說法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點：堿金屬的性質；二氧化硫的化學性質；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因為它具有還原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物Li2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性而不是漂白性，故錯誤；故選C．點評：本題考查物質之間的反應，明確物質性質是解本題關鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．13.下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀溶液⑤氯化鋇溶液⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：答案：D14.下列各物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力，屬于同種類型的是

（）A．碘和干冰的升華

B．氯化銨受熱氣化和己烷受熱氣化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．二氧化硅和生石灰的熔化參考答案：答案：A15.在2A+B

3C+4D的反應中，下列用不同物質的變化表示該反應的速率最快的是

A．vA=0.5mol·L－1·min－1

B．vB=0.3mol·L－1·min－1

C．vC=0.8mol·L－1·min－1

D．vD=1mol·L－1·min－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）實驗室中制備正溴丁烷步驟如下：取正丁醇8g、NaBr13g、濃硫酸15mL、水10mL，加熱回流0.5小時，蒸出粗產物，再經洗滌、干燥等純化步驟處理，最后蒸餾得到9.6g正溴丁烷。請回答：⑴理論產量應為

g，實際產率是

%；⑵蒸餾得到的粗產物中，主要含有哪幾種有機化合物

；⑶反應過程中有白霧產生，其主要成份為

。如何確證？

。參考答案：（8分）⑴14.8

64.9（每空1分）⑵正丁醇、正溴丁烷正丁醚（若多答正丁烯視而不見）（3分）⑶HBr(1分)用水吸收，水溶液用pH試紙檢驗呈酸性，證明是酸性氣體（1分）水溶液再用AgNO3溶液檢驗有淡黃色沉淀生成，證明含溴離子（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：中間產物D是一種精細化工產品，可用作香料，能發(fā)生如下反應：已知：Ⅰ．已知：醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：Ⅱ．2RCH2CHOⅢ．請回答：（1）D的結構簡式為

，E中含有的官能團名稱為

。（2）A分子中碳、氫的質量比為12︰1，A的分子式為

，B的結構簡式為

。

（3）反應①的反應類型

,

反應②的化學方程式為

。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應，寫出G與W反應的化學方程式

。

（5）W與是否互為同分異構體

（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構體有

種，寫出其中一種的結構簡式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰c．1mol該物質最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應參考答案：（16分）（1）（2分）

羥基醛基（2分）（2）C6H6

（1分）

（2分）（3）

加成反應或還原反應（1分）（2分）

（4）（2分）

（5）否（1分）

2（1分）（2分）略18.（13分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C（s）+CO2（g）＝2CO（g）

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為

。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：

。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ

KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為

。③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

。a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖參考答案：（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)（2分）△H＝－28.5kJ·mol－1（1分）（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（2分）（3）①＞（2分）

②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）（4）（2分）（0點開始1分，3這點最高，1分）【知識點】熱化學方程式；離子方程式的書寫；化學電源新型電池；化學平衡常數的含義；解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

①C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

②由①-②×3，得到熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol，（2）烷燃料電池以KOH溶液為電解質溶液時，負極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應，又因為電解質是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應得到的是碳酸鉀，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．（3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質的量少，則一氧化碳和氫氣的物質的量越多，根據K=c(CH3OH)/c(CO)．c3(H2)知，平衡常數越小，故KⅠ＞KⅡ；

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

初始：1

3

0

0

平衡：1-x

3-3x

x

x

甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，即（4-2x）÷4=0.8

解得x=0.4mol

依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應逆向進行，所以全部由生成物投料，c的物質的量為1mol，c的物質的量不能低于平衡時的物質的量0.4mol，所以c的物質的量為：0.4＜n（c）≤1mol．③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行a．容器中壓強不變，壓強一直不變，故不合理；

b．H2的體積分數不變，證明達平衡，正確；

c．c（H2）＝3c（CH3OH），濃度之比等于化學計量數之比，不能說明正逆反應速率相等；錯誤；

d．容器中密度不變，說明達平衡；正確；e．2個C＝O斷裂（正反應速率）的同時有6個H－H斷裂（正反應速率），無法判斷是否平衡，錯誤；故選bd；（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n（H2）/n（CO2）]變化的曲線圖：【思路點撥】本題考查了化學反應常數、化學平衡以及原電池原理的運用，難度不大，根據所學知識即可完成。19.對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據。(至少要寫出兩種分類方法)①_______________________________________________________________________；②