四川省廣安市花橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省廣安市花橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB

B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2D．單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2參考答案：C【Ks5u解析】A、單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成2NA的AB時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間生成NA的A2同時(shí)生成NA的AB時(shí)反應(yīng)不達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、通過化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2NA的AB同時(shí)生成NA的B2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；D、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成NA的A2同時(shí)生成NA的B2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤，選C．2.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略3.某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．用酚酞為指示劑

C．當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)

D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測定中和熱

犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應(yīng)的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯(cuò)誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B．5.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成參考答案：D略7.海帶中含有碘離子，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（

）

①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：C9.直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是A．電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點(diǎn)最高，故B說法錯(cuò)誤；C、F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol－CH3和1molOH-都含有10NA個(gè)電子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCCl4含碳原子數(shù)為0.15NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加反應(yīng)時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2NA參考答案：B12.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（

）A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：C略13.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11參考答案：答案：D14.各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用

B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物

D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C略15.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為

，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子

(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標(biāo)號)a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時(shí)NH4HCO3會分解；（2）NaHCO3的溶解度最??；Cl-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時(shí)溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯(cuò)誤；c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯(cuò)誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個(gè)離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請回答下列問題：（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/p>

（用元素符號回答）。（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是

。（3）B分子的空間構(gòu)型為

形，該分子屬于

分子。（填“極性”或“非極性”）（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式

，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為 。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，右圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含

個(gè)銅原子。（5）D分子中心原子的雜化方式是

，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含

個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為

。參考答案：（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（1分）（3）V形（或角形）（1分）

極性分子（1分）（4）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分）

［Ar］3d104s1（1分）

4（1分）（5）sp3（1分）

2（1分）

CO（1分）18.2011年5月份以來，受到拉尼娜現(xiàn)象和全球大氣環(huán)流異常共同作用的影響，我國南方出現(xiàn)持續(xù)罕見的旱情，為此專家建議盡快發(fā)展高能抗旱保水劑用來調(diào)控農(nóng)田水分和作物耗水，減緩水資源短缺和干旱的危害。已知有機(jī)物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：

提示：不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題：

（1）A和I的結(jié)構(gòu)簡式為：A

I

（2）F中官能團(tuán)的名稱為：

（3）反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型為：②

⑦

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：

（5）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個(gè)F分子在一定條件下脫去2個(gè)水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：