上海市浦東新區(qū)石筍中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

上海市浦東新區(qū)石筍中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（

）A．V（堿）=10V（酸）

B．V（酸）=10V（堿）

C．V（酸）=2V（堿）

D．V（酸）=V（堿）參考答案：B2.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略3.科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物

質(zhì)﹣﹣吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（）A．吲哚乙酸不能使酸性高錳酸鉀褪色B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不可以發(fā)生還原反應(yīng)C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．【解答】解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯(cuò)誤；B．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4molH2，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)有4個(gè)H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．4.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略6.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會(huì)得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略7.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

（

）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子：

K參考答案：B略9.下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl參考答案：B略10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：A混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．11.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略12.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氫氧化鋁不能溶于弱堿；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．解答：解：A．因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強(qiáng)堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，尤其注意物質(zhì)的特性，題目難度中等．14.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略15.可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式

；（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）89.2%．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)某鋁合金的主要成分為Al、Cu、C三種物質(zhì)，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)。(1)Y中紅色固體是_______(填化學(xué)式)。(2)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，取上層清液，通入過量CO2發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。藍(lán)色沉淀是_______。寫出生成白色沉淀的離子方程式:_______(3)Z為一種或兩種氣體。①若Z為兩種氣體的混合物，則反應(yīng)I的濃酸為_______。②若Z只為一種氣體，為了驗(yàn)證反應(yīng)I中生成的兩種氣；體成分，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(如圖）。A、B、C、D裝置中盛放的試劑是：A_______；B_______；C_______；D_______(填字母）。其中裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。a.品紅溶液b.澄清石灰水c.KMnO4酸性溶液參考答案：

略18.A～H是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知B、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，G是氣體單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是

，C的電子式為

，H的結(jié)構(gòu)式為

。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。(3)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。(4)F溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是

(用離子方程式表示)。參考答案：（1）第三周期IIIA族

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

（4）堿性

AlO2－+2H2O

Al(OH)3+OH－略19.實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，（填“能”或“不能”）能否選用上述裝置來完成實(shí)驗(yàn)；如果不能，應(yīng)該選用哪種裝置并在此裝置上作什么改進(jìn)即可完成該實(shí)驗(yàn)？．（2）實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選用A，用氯化鈉和濃硫酸共熱而得；若僅有濃硫酸與濃鹽酸，選用裝置也可以制取HCl氣體，下列敘述不屬于制取HCl氣體理由的是A、濃硫酸具有脫水性；

B、濃硫酸具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性；

D、氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2．若選裝置B，則需選用的試劑為；若選裝置C，則需選用的試劑為．（4）若把裝置圖1中的A與圖2相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的（填序號(hào)）①NO2

②Cl2③HCl

④NH3寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：

圖2小燒杯所盛液體的作用為

．參考答案：（1）不能；把裝置A中圓底燒瓶的雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計(jì)；（2）C；A；（3）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O；（4）②③；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O、2NaCl+H2SO4（濃）2HCl↑+Na2SO4；吸收多余的Cl2防止污染大氣．考點(diǎn)：乙醇的消去反應(yīng)；常見氣體制備原理及裝置選擇；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制取乙烯氣體，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度，圖示裝置中缺少溫度計(jì)；根據(jù)乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理選擇裝置并改進(jìn)裝置；（2）濃硫酸和濃鹽酸都是液體，需要在圓底燒瓶中反應(yīng)；濃硫酸與濃鹽酸制取氯化氫的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，不是脫水性；（3）根據(jù)提供的裝置特點(diǎn)、化學(xué)試劑的性質(zhì)進(jìn)行解答，如雜質(zhì)B要求反應(yīng)物為固體，裝置