遼寧省沈陽市第一私立中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

遼寧省沈陽市第一私立中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：B略2.某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）B(g)+C(g)；ΔH＝+akJ·mol－1(a>0)，2min后反應(yīng)達到平衡，A為0.4mol下列敘述中不正確的是

A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)B．充分反應(yīng)后，反應(yīng)吸收的熱量小于0.5akJC．達平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達平衡時，n(A)等于0.4mol參考答案：C略3.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是．

A.4

B.7.2

C.10

D.11.3參考答案：C4.美麗的“水立方”是北京奧運會游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說法錯誤的是(

)A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略5.在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：無色透明堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，且不存在有色的離子，A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子、亞鐵離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液要求；C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：溶液為強堿性溶液，存在大量的氫氧根離子，無色溶液中不存在有色離子，A．Fe2+為有色離子，且能夠與氫氧根離子、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣離子為有色離子，不滿足溶液為無色的條件，故B錯誤；C．HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，溶液中存在大量的H+或OH﹣，溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是：A．醛基的電子式：

B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C．乙烯的最簡式（實驗式）：CH2

D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略7.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是

A．淀粉－碘化鉀試紙

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀參考答案：C略8.如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是（）A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g）

D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）參考答案：B解：由反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K時生成Ni（CO）4，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO發(fā)生反應(yīng)，則雜質(zhì)應(yīng)存留在左端，在453～473K時，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到純凈的Ni（s）和CO（g），故選B．9.人類已進入網(wǎng)絡(luò)時代，長時間看顯示屏的人，會感到眼睛疲勞，甚至?xí)寡劬κ艿揭欢ǖ膫?。人眼中的視色素中含有以視黃醛（見甲）為輔基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛有相似結(jié)構(gòu)的維生素A（見乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A．視黃醛的分子式為C20H26O

B．視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體C．維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D．1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略10.沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于物理變化．沸騰時物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會被破壞．A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故B錯誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時，同時破壞了范德華力和氫鍵，故C錯誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時只需克服范德華力，故D正確．故選D．11.小麗同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（

）A區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結(jié)論①做燃燒實驗，觀察現(xiàn)象②加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象③通入CO并加熱，觀察現(xiàn)象①水中含有氫分子和氧分子②水由氫、氧元素組成③分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用

①加水稀釋②加入稀鹽酸③加入硫酸銅溶液

①溶解時攪拌，加速溶解②過濾時起到引流的作用③蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺參考答案：B略12.在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡

A．不移動

B．向左移動

C．向右移動

D．無法判斷參考答案：A略13.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C14.抗瘧疾藥物青蒿素可由香茅醛為原料合成．下列有關(guān)香茅醛的敘述錯誤的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六個碳原子處于同一平面C．能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)D．能與H2或Br2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H18O，故A正確；B．該分子中連接碳碳雙鍵兩端的碳原子能共面，該分子中最多有4個C原子共面，故B錯誤；C．醛能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，所以能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D．碳碳雙鍵、醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能被溴氧化，故D正確；故選B．15.

Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物C.制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3溶液是陰極上析出Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作討程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

；（2）沉淀A中主要含有

，固體B是

；（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有

；（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）有一種新型的高能電池—鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na＋xS

Na2Sx。①充電時，鈉極與外電源▲

極相連。其陽極反應(yīng)式為：▲

。②放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的是

▲

極。用該電池作電源電解（如右圖）分別含有0.2molNaCl和CuSO4的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)。電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為

▲

。

（2）若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為

燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出燃料電池的A電極反應(yīng)式

▲

參考答案：（1）①負極，Na2Sx－2e－＝xS+2Na+或Sx2－－2e－＝xS

②硫或正（1分）。pH

=1

。（2）A：CO－2e－+CO32―＝2CO2

略18.在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)，并繪成下圖曲線。

⑴A、B、C、D、E中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。

⑵此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

⑶從T1到T2變化時，v正_____v逆；T3時，v正_____v逆（填寫“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：略19.（13分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：（1）

測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（2）

測定原理：C6H8O6+I2

→C6H6O6+2H++2I－。（3）

實驗用品：①

實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。②

試劑：指示劑

（填名稱），7.5×10-3mol·L－1標準碘液，蒸餾水。（4）

實驗步驟：①

洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。②

打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用

（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。③

用左手控制滴定管的

（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視

直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是