山西省太原市集義鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市集義鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

(

)A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑C.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化參考答案：D略2.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C3.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A.①② B.③④ C.①③ D.②④參考答案：C【詳解】①甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個(gè)能量等同的軌道，然后與4個(gè)H原子結(jié)合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，①正確；②甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的逐步進(jìn)行的，因此即使是按物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②錯(cuò)誤；③甲烷化學(xué)式是CH4，1mol甲烷完全反應(yīng)，消耗2molO2，則0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol，③正確；④根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.下列離子方程式的書寫正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-＝CO32-

+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D.鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑參考答案：B試題分析：A、大理石主要成分為CaCO3,保留化學(xué)式；C、Al(OH)3溶于過量的NaOH，變?yōu)锳lO2-；D、電荷不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（）A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．解答：解：A、活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，故A正確；B、原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向．6.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略7.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8.已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙．A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④參考答案：C①觀察顏色：無色氣體為氯化氫，黃綠色氣體為氯氣，可以區(qū)別；②打開瓶蓋看有無白霧：產(chǎn)生白霧的為氯化氫，不產(chǎn)生白霧的為氯氣，可以區(qū)別；③硝酸銀溶液：兩種氣體溶于水后都會(huì)產(chǎn)生氯離子，氯離子都會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法區(qū)別；④濕潤的紅色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫氣體，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；答案選C。9.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 10.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（）

X

Z

Y

A．碳 B．硫 C．氧 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結(jié)合這三種元素的原子序數(shù)之和為32計(jì)算出質(zhì)子數(shù)，然后確定元素．【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為m，則X的質(zhì)子數(shù)為m﹣9，Z的質(zhì)子數(shù)為m﹣7，則m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NAB．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NAC．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD．273K，101kPa下，14g乙烯與丙烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、標(biāo)況下重水為液體；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來分析；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，求出混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2中含1個(gè)碳原子來分析．【解答】解：A、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體燃燒消耗0.3mol氧氣即0.3NA個(gè)氧氣分子，故B正確；C、15g乙烷的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而乙烷中含7條共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1mol，而CH2中含1個(gè)碳原子，故1molCH2中含NA個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．故選B．12.能用H++OH－=H2O表示的化學(xué)方程式有

A．氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)

B．氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：AD略13.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：C略14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】先利用n=來計(jì)算物質(zhì)的量，再利用M=來計(jì)算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．15.不同元素的本質(zhì)區(qū)別（

）A質(zhì)子數(shù)不同

B中子數(shù)不同

C最外層電子數(shù)不同

D質(zhì)量數(shù)不同參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對此實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開_____________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時(shí)，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰堍冖?，故答案為：①③④②⑤?3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點(diǎn)睛：明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時(shí)，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“減小”或“不變”）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L

參考答案：（1）

①②

（2）

c