廣東省湛江市美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市美術(shù)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（

）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質(zhì)量為46

D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略3.某學(xué)生用如右圖所示的裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y→2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③ B．①③

C．②③ D．③參考答案：A4.在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知斷開1molH－H需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl－Cl需要吸收243kJ的能量，斷開1molH－Cl需要吸收431kJ的能量，判斷該反應(yīng)是

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．放出862kJ熱量

D．放出183kJ熱量參考答案：BD略5.下列說法不正確的是()A．12C與14C為不同核素

B．石墨和C60互為同素異形體C．O2和O3互為同位素

D．X與Y為同種元素參考答案：C試題分析：A、12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，正確；B、石墨和C60都屬于碳元素的單質(zhì)，為同素異形體，正確；C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子，不是分子，錯誤；D、兩元素質(zhì)子數(shù)相同，為同種元素，正確。6.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D略8.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B9.下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是A.H2SO4

B.KOH

C.BaCl2

D.Na2CO3參考答案：A給出的四種物質(zhì)中，硫酸與KOH生成水、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成水和氣體，而KOH與氯化鋇、碳酸鈉均不反應(yīng)，則符合一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是硫酸，故選A．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存及物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液中物質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A11.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配置的溶液變質(zhì)的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥參考答案：A12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略13.同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S參考答案：C略14.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（

）A.分子中N，O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C試題分析：A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤，答案選C。15.在含有CO、Cl－的溶液中，為了檢驗(yàn)其中是否還含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量鹽酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A

B

C

D

E

F

（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出該原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.

負(fù)極

正極

總反應(yīng)式

參考答案：略18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是

（填名稱）,W在周期表中的位置

。（2）X與Y形成化合物的電子式為

，X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX3的化學(xué)方程式：

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱是

。

參考答案：（1）氫

第三周期第ⅥA族

（2）略

共價（3）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）①硫酸銨

略19.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）反應(yīng)物為

，生成物為

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

．參考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）反應(yīng)中物質(zhì)的量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，增加的物質(zhì)為生成物；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；（3）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v（Z）．【解答】解：（1）反應(yīng)中X和Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，故答案為：