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文檔簡介
河南省開封市國營儀封園藝場子弟學校2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在2A+B
3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是:
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D.v(D)=1mol·L-1·s-1參考答案:B略2.體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是A.該物質與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵C.1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D.該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案:C略3.下列說法中,正確的是A、ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應B、若反應ΔH>0;ΔS<0,則反應一定能自發(fā)進行C、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,所以可以是分數參考答案:D略4.下列說法中,與鹽的水解無關的正確說法是()①明礬可以做凈水劑;②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣;⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.A.①④⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.全有關參考答案:D【考點】鹽類水解的應用.【分析】①明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用于凈水;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行;③碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,加入鎂會發(fā)生反應生成氫氣;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗;⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性.【解答】解:①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性,加入鹽酸抑制水解平衡逆向進行,實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸,故②正確;③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理,故③正確;④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl,加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣,故④正確;⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解,肥效損耗,草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用,故⑤正確;⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性,強堿弱酸鹽呈堿性,則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性,是利用鹽溶液水解后酸堿性不同,故⑥正確;綜上所述①②③④⑤⑥正確;故選D.5.與鏈烴相比,苯的化學性質的主要特征為
A.難氧化、難取代、難加成B.易氧化、易取代、易加成C.難氧化、易取代、難加成D.易氧化、易取代、難加成參考答案:C6.下列敘述中,可以肯定是一種主族金屬元素的是
(
)A.原子最外層有3個電子的一種金屬B.熔點低于100℃的一種金屬C.次外電子層上有8個電子的一種元素D.除最外層,原子的其他電子層電子數目均達飽和的一種金屬參考答案:A略7.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+)
B.c(HF)
C.
D.參考答案:D略8.下列說法不正確的是(
)
A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同
B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇為同系物
D.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點漸低參考答案:C略9.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)═0.6mol·L﹣1.若把等質量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質量是(
)A.3.18g
B.2.12gC.4.22g
D.5.28g參考答案:A解:固體混合物加熱至恒重時,剩余固體為Na2CO3,100mL溶液,其中c(Na+)═0.6mol·L﹣1.則n(Na+)═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol,n(Na2CO3)=0.03mol,m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g,故選A.10.下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是
A.單質溴
B.單質鎂
C.燒堿
D.食鹽參考答案:D略11.已知某溫度下蒸餾水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中(
)A.c(HCOO-)<c(Na+)
B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系參考答案:A略12.以NA代表阿伏加德羅常數,則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的說法中,正確的是
(
)
A.有10NA個電子轉移時,該反應吸收1300kJ的能量
B.有NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量
C.有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
D.有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量參考答案:D13.下列物質不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烯
B.苯
C.丙烯
D.乙炔參考答案:B略14.向溶液中加入溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,發(fā)現沉淀變?yōu)楹谏?則下列說法不正確的是
A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS
B.上述現象說明ZnS的K小于CuS的K
C.利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的另一種沉淀
D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案:B略15.下列物質中,不屬于醇類的是A.C3H7OH
B.C6H5CH2OH
C.C6H5OH
D.甘油參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。(1)A極發(fā)生的電極反應式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應式是_______________________;電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。(2)電源的M端應連接的電極為____________(A或B)極。(3)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:________________________________________________________________(填接口編號)。(4)實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(5)已知飽和食鹽水50mL,某時刻測得H2體積為56mL(標準狀況)。此時溶液pH約為_____________________。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點.l29°C;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
(1)寫出制備NF3的化學反應方程式:
。
(2)
NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是
。
(3)與銅屬于同一周期,且未成對電子數最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
。
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質含有三種元素,則該物質的化學式為
其中心離子是
,配位數為
。
(5)根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位:kJ/mol),回答下面各題:元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900①
在周期表中,最可能處于同一族的是
。(填:代號)②
T元素最可能是
區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構型為
,其中心原子的雜化方式為
。
參考答案:略18.(8分)用碳棒作電極,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質,電解其溶液,寫出符合條件的一種電解質的化學式:⑴當陰極放出H2,陽極放出O2時,電解質是
;⑵當陰極析出金屬,陽極放出O2時,電解質是
;⑶當陰極放出H2,陽極放出Cl2時,電解
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