湖南省衡陽(yáng)市塔山瑤族中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市塔山瑤族中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)過(guò)程中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 B．萃取碘水中的碘C．粗鹽提純

D．用海水制取蒸餾水參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素的化合價(jià)的升降，以此解答該題．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．萃取碘水中的碘，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．粗鹽提純主要過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．用海水制取蒸餾水，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．故選A．2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B解：A．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關(guān)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．碳酸為弱酸，次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸，說(shuō)明次氯酸為弱酸，故B正確；C．酸的氧化性與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硝酸具有強(qiáng)氧化性，但為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸能使品紅溶液褪色是因具有漂白性，與酸性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．3.某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是A.X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B.X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大C.X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質(zhì)量減輕D.X和Y分別與電源“－’、“＋”極相連，Zn極質(zhì)量減輕參考答案：CA項(xiàng)，Zn作負(fù)極，電子由Zn極流向Cu極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu的活動(dòng)性相差小，測(cè)得電流也小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為Zn、Y為Cu，Cu作陽(yáng)極，Cu被電解，質(zhì)量減輕，C正確，D錯(cuò)誤。4.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略5.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程D.植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程參考答案：D略6.下列敘述不正確的是

（

）A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè)

B．原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)C．一切原子都有質(zhì)子和電子D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè)參考答案：D略7.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線參考答案：C8.“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”的說(shuō)法正確的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

Ｂ.在水中形成的分散系屬于懸濁液Ｃ．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

Ｄ．分子直徑比Na+小參考答案：A略9.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱與標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是：A．

酒精——?jiǎng)《酒?/p>

B．燒堿——?jiǎng)《酒稢．白磷——放射性物品

D．濃硫酸——腐蝕品參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；40gSO3

的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3

是液體，故B正確；沒(méi)有溶液的體積，不能計(jì)算Na2SO4

的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。11.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。13.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鋁鈉合金是混合物B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入燒瓶中的溶液中C．測(cè)溶液的pH時(shí)，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：A略15.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開(kāi)止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__________________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)燒瓶中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2===2NO2(2)①燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時(shí)充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時(shí)B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時(shí)的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計(jì)算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計(jì)算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見(jiàn)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項(xiàng)是ACDE；(3)A.恒壓時(shí)充入Ne，容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時(shí)間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計(jì)算，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法。18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

____，電極反應(yīng)式____________②Y電極反應(yīng)式__________________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極反應(yīng)式_______________②Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫(xiě)出）.③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________克。參考答案：(1)①鐵

Ag++e-＝Ag

②Ag-e-＝Ag+

(2)①Cu2++2e-＝Cu

②粗銅

Cu-2e-＝Cu2+

③1.28分析：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，鐵作陰極，銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，據(jù)此解答。詳解：（1）①X電極與電源的負(fù)極相連，作陰極；Y電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極。因此若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則X電極的材料是鐵，銀離子放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-＝Ag；②Y電極是銀電極，銀失去電子，反應(yīng)式為Ag-e-＝Ag+。（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極是純銅，銅離子放電，反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；②Y電極是陽(yáng)極，其電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；③假若電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，則根據(jù)Cu2++2e-＝C