湖南省衡陽市塔山瑤族中學2022年高一化學月考試題含解析

湖南省衡陽市塔山瑤族中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（）A．實驗室制取氧氣 B．萃取碘水中的碘C．粗鹽提純

D．用海水制取蒸餾水參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素的化合價的升降，以此解答該題．【解答】解：A．實驗室制取氧氣，O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．萃取碘水中的碘，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故C錯誤；D．用海水制取蒸餾水，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤．故選A．2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（）A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強氧化劑D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B解：A．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩(wěn)定性無關，如HI為強酸，但不穩(wěn)定，故A錯誤；B．碳酸為弱酸，次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸，說明次氯酸為弱酸，故B正確；C．酸的氧化性與酸性的強弱無關，如硝酸具有強氧化性，但為強酸，故C錯誤；D．次氯酸能使品紅溶液褪色是因具有漂白性，與酸性的強弱無關，故D錯誤．故選B．3.某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現(xiàn)象正確的是A.X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極B.X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大C.X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質量減輕D.X和Y分別與電源“－’、“＋”極相連，Zn極質量減輕參考答案：CA項，Zn作負極，電子由Zn極流向Cu極，錯誤；B項，F(xiàn)e、Cu的活動性相差小，測得電流也小，錯誤；C項，X為Zn、Y為Cu，Cu作陽極，Cu被電解，質量減輕，C正確，D錯誤。4.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略5.下列有關能量轉換的說法不正確的是A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：D略6.下列敘述不正確的是

（

）A．原子的次外層電子數不一定是8或18個

B．原子最外層電子數都不超過8個C．一切原子都有質子和電子D．稀有氣體元素的原子最外層電子數一定都是8個參考答案：D略7.在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數

B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C8.“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似，我國科學家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復了磁性。下列關于“鈷酞菁”的說法正確的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁達爾效應

Ｂ.在水中形成的分散系屬于懸濁液Ｃ．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

Ｄ．分子直徑比Na+小參考答案：A略9.對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與標志名稱對應正確的是：A．

酒精——劇毒品

B．燒堿——劇毒品C．白磷——放射性物品

D．濃硫酸——腐蝕品參考答案：D略10.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數一定為4NAB.標準狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數為1.2NAD.在標準狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉移電子數為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數為2NA，故A錯誤；40gSO3

的物質的量是0.5mol，標準狀況下SO3

是液體，故B正確；沒有溶液的體積，不能計算Na2SO4

的物質的量，故C錯誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤。11.關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥的元素D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z原子序數和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強

B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。根據元素周期律和化學鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。13.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A．鋁鈉合金是混合物B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小參考答案：D略14.下列實驗操作中，正確的是A．用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B．蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中C．測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：A略15.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表。據此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．結晶法C．分液法D．蒸餾法參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：__________________________________________，產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________________________________。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。產生此現(xiàn)象的化學反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NO＋O2===2NO2(2)①燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色②燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應的化學方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．當X與Y的反應速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質量百分數保持不變C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據化學反應中各物質的物質的量的變化量與化學計量數之比呈正比書寫化學方程式；(2)根據可逆反應平衡狀態(tài)時的實質和特征，結合反應方程式中物質的化學計量數關系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據影響化學反應速率的因素分析判斷；II.根據A起始時的物質的量及轉化率計算轉化量，根據速率定義式計算V(A)，然后根據速率比等于化學計量數的比，結合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質都存在，可見該反應為可逆反應，則反應的化學方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應物，方程式系數相同，在任何情況下二者反應速率都相等，因此不能根據X與Y的反應速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應達到平衡狀態(tài)，任何一組分的質量不變，則物質的質量分數不變，故在混合氣體中X的質量百分數保持不變可以判斷反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應前后氣體的質量不變，氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量總是不隨時間的變化而變化，故不能據此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應前后氣體的質量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴大，物質的濃度減小，反應速率減小，A符合題意；B.適當升高溫度，物質的內能增加，反應速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質的濃度增大，化學反應速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學反應速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應在2L的密閉容器內進行，n(A)=3mol，A的轉化率是60%，則A轉化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據反應方程式的系數可知：每有3molA發(fā)生反應，同時消耗1molB，則A反應了1.8mol，所以B反應了0.6mol，則5min時B物質的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應時間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3。【點睛】本題考查物質的量隨時間的變化曲線，化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷以及化學平衡的計算，注意把握化學方程式的判斷方法。18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

____，電極反應式____________②Y電極反應式__________________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極反應式_______________②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質發(fā)生的反應不必寫出）.③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。參考答案：(1)①鐵

Ag++e-＝Ag

②Ag-e-＝Ag+

(2)①Cu2++2e-＝Cu

②粗銅

Cu-2e-＝Cu2+

③1.28分析：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，鐵作陰極，銀作陽極，硝酸銀溶液作電解質溶液；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅作陽極，純銅作陰極，據此解答。詳解：（1）①X電極與電源的負極相連，作陰極；Y電極與電源的正極相連，作陽極。因此若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則X電極的材料是鐵，銀離子放電，電極反應式為Ag++e-＝Ag；②Y電極是銀電極，銀失去電子，反應式為Ag-e-＝Ag+。（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極是純銅，銅離子放電，反應式為Cu2++2e-＝Cu；②Y電極是陽極，其電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；③假若電路中有0.04mol電子通過時，則根據Cu2++2e-＝C