河南省商丘市王墳聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

河南省商丘市王墳聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略2.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時(shí)，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時(shí)，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時(shí)，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時(shí)，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時(shí)，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時(shí)，生成的NO仍是0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D略3.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略4.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．5.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動(dòng)的離子所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；6.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，

燒杯中的水會(huì)進(jìn)入并充滿集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略7.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：C略8.下列結(jié)構(gòu)圖中，

代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是

（）A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素

B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：答案：C9.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：C略10.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略11.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為1173C．Q的數(shù)值為92D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無催化劑時(shí)釋放出的能量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高于生成物；B、據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和計(jì)算；C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；D、催化劑不影響反應(yīng)熱的大?。獯穑航猓篈、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和，有﹣132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨氣含有3molN﹣H鍵，故B正確；C、蒸發(fā)1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，所以Q＜92，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象、利用鍵能求算反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等等，題目難度中等．12.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH較大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Mg>Cu

參考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合題意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，兩沉淀之間沒有轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合題意；；C選項(xiàng)的現(xiàn)象與接力之間沒有因果關(guān)系，故C不符合題意；由D選項(xiàng)的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+>Mg2+,還原性Mg>Cu，故D符合題意。

14.（2007·上海卷）19.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A

兩種酸都能與溴水反應(yīng)B

兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵D

等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同參考答案：B本題考查有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)性質(zhì)。莽草酸中有—OH、C=C、官能團(tuán)，鞣酸中官能團(tuán)：酚—OH、都能與溴水反應(yīng)，左邊的酸是加成反應(yīng)，右邊的酸發(fā)生取代反應(yīng)。左邊酸中無酚羥基，遇三氯化鐵不顯色，鞣酸分子存在苯環(huán)，苯環(huán)中無C—C，也不存在C=C，而是一種介于C—C和C=C之間獨(dú)特的鍵，故C錯(cuò)誤。兩種酸中都含有三個(gè)—OH，一個(gè)，相同物質(zhì)的量的兩種酸與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的量是相等的。

15.已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【答案解析】B

解析：A、反應(yīng)①?zèng)]有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③均有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的定義，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線。試回答：OA段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式是OA：AB：A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的CO2和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為。B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是

和

。（填離子符號）將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是

。

參考答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓＋H2O；CaCO3+CO2＋H2OCa(HCO3)21∶1；Ca2+；HCO；生成白色沉淀略18.有些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變成________色；淀粉遇碘水變成________色。參考答案：黃、藍(lán)19.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

（1）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）．

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為

KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO