安徽省安慶市徐河中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省安慶市徐河中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是

A．濃硫酸與鋁的反應(yīng)

B．濃硫酸與木炭的反應(yīng)C．稀硫酸與鋅的反應(yīng)

D．稀硫酸與純堿的反應(yīng)參考答案：D2.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入﹣Br；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)．【解答】解：A、乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)，H被Cl取代，屬于取代反，故A不選；B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，是氧化還原反應(yīng)，故B選；C、乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入﹣Br，屬于加成反應(yīng)，故C不選；D、苯與液溴混合后撒入鐵粉生成溴苯是取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選B．3.下列說法不正確的是（

）A．氧化鈉和過氧化鈉的顏色不同 B．氧化鈉和過氧化鈉都能與水反應(yīng)生成堿 C．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽 D．氧化鈉和過氧化鈉都是堿性氧化物參考答案：DA中氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，故A錯(cuò)誤；Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故B錯(cuò)誤；2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，堿性氧化物要求與酸反應(yīng)只是生鹽和水，所以Na2O是堿性氧化物，但是Na2O2不僅僅生成鹽和水還有O2所以Na2O2不是堿性氧化物，故D正確。4.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致限。之所以有先后。主要取決于

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D5.下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．Na2O和Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化C．Na2O與H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．呼吸面具中Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能參考答案：D解析：Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)同時(shí)生成O2，A錯(cuò)誤；Na2O在空氣中加熱可以轉(zhuǎn)化成Na2O2，B錯(cuò)誤；Na2O2與H2O的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)有O2生成，所以可以用作供氧劑，而Na2O不能，D正確。6.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（

）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食鹽水參考答案：B略7.下列敘述不正確的是(

)A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D．由氮?dú)鉃樵虾铣砂笔堑墓潭▍⒖即鸢福篈略8.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B【詳解】短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，則A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選B。

10.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：A略11.關(guān)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B解析：本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒有脫水性，但具有揮發(fā)性。12.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若管道漏氣，遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了氯氣具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1mol氮?dú)庥?mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】A.反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，A正確；B.Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，B正確；C.反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.（不定項(xiàng)）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故C錯(cuò)誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。14.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．NiO（OH）

B．Ni（OH）2

C．H2

D．H2和NiO（OH）參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價(jià)的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：總反應(yīng)式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，由方程式可知，H2中H元素化合價(jià)升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．故選C．點(diǎn)評：本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)．15.下列提純物質(zhì)的方法中不正確的是

A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)——結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽中的泥沙——溶解、過濾

C．除去KCl中的K2CO3——加適量的鹽酸

D．除去碘水中的碘——升華參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是

⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：

；⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式，在已鑒別出的物質(zhì)中選）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：18.我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗(yàn)SO2是否已除盡(5