北京周口店鎮(zhèn)長溝峪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

北京周口店鎮(zhèn)長溝峪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液C.銅與硝酸反應(yīng)

D.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BA．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，選項(xiàng)B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NAB．32gO2氣體和32gO3氣體的分子數(shù)之比為3：2C．1L1mol?L﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．H2不含中子；B．依據(jù)n==計(jì)算解答；C．粒子種類指代不明確；D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足，依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解答】解：A．H2不含中子，故A錯誤；B．依據(jù)n=可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，32gO2氣體和32gO3氣體的物質(zhì)的量之比為：：=3：2，故B正確；C．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明微粒的種類，故C錯誤；D.71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤；故選：B．3.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易

B．金屬性的強(qiáng)弱

C．氧化性的強(qiáng)弱

D．熔沸點(diǎn)參考答案：CD略4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略5.一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不再隨時間變化C.容器內(nèi)XYZ的濃度比為1:2:3

D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.3molZ參考答案：B6.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是A．加入的NaOH的質(zhì)量大于Na2O2的質(zhì)量

B．加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78：62C．加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量相等

D．加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等參考答案：C7.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A.H×+→B.Na×+→C.

D.參考答案：DHCl為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，HCl電子式書寫錯誤，A錯誤；NaBr為離子化合物，有電子的得失，B錯誤；為離子化合物，鎂離子與兩個形成離子鍵，兩個氟離子在鎂離子兩側(cè)，C錯誤；O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳分子，所以其形成過程為,D正確；正確選項(xiàng)：D。8.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng) D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

9.下列說法正確的是A．作氧化劑時，1molO2總是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了H2O2的漂白性C．由SO2導(dǎo)致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性質(zhì)可推斷：Se與Fe化合生成Fe2Se3參考答案：C10.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能之和－生成物的化學(xué)鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應(yīng)Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應(yīng)熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據(jù)C選項(xiàng)中的Cl-Cl鍵的鍵能計(jì)算，假設(shè)白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。11.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略12.廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是（

）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。

13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D.Z離子半徑小于W離子半徑參考答案：B試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。14.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大．15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2，則下列說法中正確的是(

)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA.因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B.反應(yīng)中有1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C.因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；D.

Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有關(guān)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識，可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算、氧化劑與還原劑的判斷方法進(jìn)行解答。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價(jià)升高，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物，同時在氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)之差與其物質(zhì)的量的積就是轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此進(jìn)行轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來：(1)應(yīng)該先檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗(yàn)_____離子，加入的試劑是_________，反應(yīng)的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗(yàn)出來，則（1）先檢驗(yàn)CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+=AgCl↓。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中不能對原離子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，側(cè)重常見離子檢驗(yàn)的考查。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

．利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

．原因是

．參考答案：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會產(chǎn)生有毒氣體．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評價(jià)判斷選擇制備硫酸銅的方法．解答：解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應(yīng)過程中無有毒氣體產(chǎn)生；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol硫酸銅消耗2mol硫酸，同時生成有毒的氣體二氧化硫，所以從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約原料角度可知后者更好；故答案為：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會產(chǎn)生有毒氣體．點(diǎn)評：本題考查了硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉濃硫酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)方法．18.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：（1）分解海水時二氧化鈦?zhàn)鱛____，分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：H2＋O2－－2e－===H2O

正極：O2＋4e－===2O2－則電池供電的總反應(yīng)為_____，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：_____。參考答案：(1