北京桃洼中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

北京桃洼中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是

A．氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．過量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向濃硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑參考答案：B略2.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A、增加C的物質(zhì)的量

B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC3.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略4.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤是A.“硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體B.用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同C.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點參考答案：A【詳解】A、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項A錯誤；B、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項B正確；C、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見的胃酸中和劑，選項C正確；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊接點處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊接點處金屬氧化物，選項D正確。答案選A。5.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價不一定大于X元素參考答案：D略6.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略8.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯誤的是A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”參考答案：B略9.下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①用蒸餾的方法將海水淡化②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：BD略11.在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是A.向燃著的酒精爐中添加酒精 B.在含有大量鋁粉塵的車間使用明火C.金屬鈉著火時用水滅火 D.氨氣泄漏時用濕毛巾捂住口鼻逃生參考答案：D知識點:化學(xué)與生活解析：A、向燃著的酒精爐中添加酒精易發(fā)生火災(zāi)；B、在含有大量鋁粉塵的車間使用明火易發(fā)生爆炸；C、金屬鈉著火時不能用水滅火，因為鈉與水反應(yīng)生成氫氣，而氫氣可燃，因此選D。思路點撥:使用易燃?xì)怏w、液體、固體時要防止發(fā)生火災(zāi)或爆炸。12.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論錯誤的是(

)A.氧化性：HClO＞I2＞SO42－B.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．14.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略15.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈③將銅絲向上提至離開液面⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。⑶拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操做是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料得知：a、氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b、硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實驗（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

(3)從D管氣管口向A中大量鼓入空氣

(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（條件也可以寫成“高溫”或者“煅燒”）（6）BCD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗酸藥常用于治療胃酸過多。某抗酸藥X是由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設(shè)計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式________。(2)寫出X的化學(xué)式________。(3)檢驗氣體A的方法是________。

(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分。參考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O或Al2O3·6MgO·CO2·12H2O(3)將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(5)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O(6)取少量沉淀Y于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解則沉淀Y為氫氧化鋁；若沉淀部分溶解則沉淀Y為氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物(其他答案合理亦可)略18.參考答案：19.

已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為

，H的電子式為

，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式