山東省濟(jì)寧市塘湖中學(xué)(三中)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市塘湖中學(xué)(三中)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氫氧化鉀

C．硝酸銀

D．硫酸鈉參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解液的pH值逐漸升高，陰極應(yīng)是H+離子放電，可為活潑金屬的鹽．解答：解：A、硫酸電解，是電解水型，硫酸的濃度變大，pH值變小，故A不符合；B、氫氧化鉀溶液電解，是電解水型，氫氧化鉀的濃度變大，pH值變大，故B符合；C、硝酸銀溶液電解是放氧生酸型，pH值變小，故C不符合；D、硫酸鈉溶液顯中性，是電解水型，硫酸鈉的濃度變大，pH值不變，故D不符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解產(chǎn)物的判斷以及溶液pH的計(jì)算，是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，注重解題的靈活性．該題的關(guān)鍵是記住常見離子的放電順序，然后靈活分析、判斷、應(yīng)用即可．2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③酯化反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤中和反應(yīng)；⑥消去反應(yīng)；⑦還原反應(yīng)A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略3.能用排水法收集，但不能用排空氣法收集的氣體是A、NO

B．CO2

C．H2

D．O2參考答案：略4.如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（

）A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH減小，乙池pH不變高D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D略5.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說法正確的是（

）A．X元素顯+4價(jià)

B．X為非金屬C．X為第五周期元素

D．X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+參考答案：D略6.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝2OH－Y極：H2(g)＋2OH－＝＝2H2O(l)＋2e－下列判斷正確的是

A．X是正極

B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)

D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AD7.在一密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.25mol/L

B．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：A略8.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價(jià)鍵參考答案：C9.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子結(jié)構(gòu)如圖所示，如果將相鄰兩個(gè)碳原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵數(shù)目之比是（

）A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3參考答案：D略10.葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A.糖類中含碳原子數(shù)最少B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖C.分子中只有一個(gè)醛基D.糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單參考答案：B解析：根據(jù)能否水解以及水解生成的單糖的多少對(duì)糖進(jìn)行分類。不能水解的糖稱為單糖。11.目前有人提出理想的氫能源循環(huán)體系，類似于光合作用，太陽能和水是取之不盡、用之不竭，而且價(jià)格低廉的重要資源。按照如圖所示的循環(huán)關(guān)系，急需化學(xué)家研究和解決的是A．制備大量燃料電池B．研發(fā)氫氧發(fā)電機(jī)C．將海水提純D．研發(fā)合適光分解催化劑，使之在光照下促進(jìn)水的分解速率加快參考答案：D略12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略13.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCH2Br

C．CH3CH2COOH

D．CH≡CH參考答案：B略14.對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（

）

A、Y軸可表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

B、m+n﹥p+qC、正反應(yīng)吸熱

D、Y軸可表示物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略15.下列敘述中正確的是（

）Ａ、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；Ｂ、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；Ｃ、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；Ｄ、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式是______▲_______。（2）振蕩的目的是______▲_______。（3）分液操作需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是__▲_，使用該儀器時(shí)第一步操作是

▲

。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：_______▲_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__________移動(dòng)，OH－的濃度__________，

NH4+的濃度_____。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象_________

。參考答案：

略18.（12分，原創(chuàng)）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡(jiǎn)要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）－210－253－78沸點(diǎn)（℃）－195－259－33（1）設(shè)備A的名稱是

，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是

（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到

℃（填具體溫度），使

分離出來，循環(huán)使用的氣體有

。（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。

（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示過程③和④中的總反應(yīng)過程

。（5）已知：4NH3+3O2

2N2+6H2O，以此設(shè)計(jì)的氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）。參考答案：（1）

合成塔

，

NH4Cl

（2）

－33

，

NH3

H2、N2

。（3）

2NH3

＋CO2＝＝＝+H2O

。（4）

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

。（5）（－）2NH3＋6OH－－6e－＝＝＝6H2O＋N2

。略19.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是mL．（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．A．是amL

B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL

D．一定大于（50﹣a）mL．參考答案：1.3.2

2.D考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法．

專題：壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：（1）量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml；（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管無刻度．解答：解：（1