四川省資陽(yáng)市臨江高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省資陽(yáng)市臨江高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08佛山調(diào)研)材料是人類(lèi)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中正確是()

A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝參考答案：答案:B2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

參考答案：答案:B高考考點(diǎn):阿夫加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。易錯(cuò)提醒:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯(cuò)認(rèn)為是氣體而錯(cuò)選A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－離子的水解而錯(cuò)選D選項(xiàng)。備考提示:對(duì)已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識(shí)非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。3.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)

B．原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱

C．強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中

N的化合價(jià)為+2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)參考答案：B略4.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C5.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

參考答案：B略6.在一密閉容器中，反應(yīng)

aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（

）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)>b參考答案：AC7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C試題分析：用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯(cuò)誤。NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以應(yīng)該用排水法收集，B錯(cuò)誤。鐵離子水解，使溶液顯酸性，因此配置氯化鐵溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度，C正確。將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl，但不能除去其中的水蒸氣，故不能得到純凈的Cl2，D錯(cuò)誤。8.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析；C．根據(jù)圖示以及電解的目的解答；D．根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析．解答：解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O﹣CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B錯(cuò)誤；C．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，掌握電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵9.下列說(shuō)法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1則含

20．OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的熱量

C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；

△H=bkJ·mol-1，則a>b參考答案：B略11.下列有機(jī)物的命名正確的是A．2—甲基—3—丁烯

B．乙苯C．

2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇參考答案：B12.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略13.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤(pán)天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C14.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無(wú)水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略15.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時(shí)，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導(dǎo)流而炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒(méi)有防倒吸裝置，故B錯(cuò)誤；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取，明確實(shí)驗(yàn)原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及評(píng)價(jià)性進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng):為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

；（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；參考答案：

（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。（1）汽車(chē)尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N鍵能（KJ/mol）6321072750946請(qǐng)完成汽車(chē)尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。（下圖中v正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是

。（寫(xiě)出一種即可）（3）如圖1所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫(xiě)出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。

圖1

圖2（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響

，給出合理的解釋?zhuān)?/p>

。參考答案：（1）①-538

②ABC（2）500

加壓（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大；300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減?。?分）300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大；300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小。試題分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量與生成物新鍵形成放出的能量只差，因此；②A.t1時(shí)刻以后，正反應(yīng)速率依然在變化，證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此平衡常數(shù)K始終不變，B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)刻以后，NO和CO2的量依然在變化，證明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，由于該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，因此D正確。故答案ABC。（2）CO和NO發(fā)生反應(yīng)，方程式為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度（l0-2mol/L）

1

3.6

0

0轉(zhuǎn)化濃度（l0-2mol/L）

0.9

0.9

0.45

0.9

平衡濃度（l0-2mol/L）

0.1

2.7

0.45

0.9。加壓既能增大反應(yīng)速率，又能使平衡向氣體分子數(shù)減少的正向移動(dòng)。18.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的分子式

；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）N—A的反應(yīng)類(lèi)型是

。（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑I

；試劑Ⅱ

（選填字母）。

a．KMnO4（H+）

b．Fe／鹽酸

c．NaOH溶液

②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么?

。（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有

種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；

②分子中含有結(jié)構(gòu)。（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式