四川省樂山市犍為縣鐵爐中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省樂山市犍為縣鐵爐中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能存在下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中的：A．當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+B．當(dāng)溶液中有Al3+生成時，溶液中一定存在：H+、SO42-；可能存在Mg2+C.當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-D.當(dāng)溶液中有AlO2-生成時，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-參考答案：B2.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略4.在無色透明且強(qiáng)堿性的溶液中能夠大量共存的離子組是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—

D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—參考答案：B5.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C6.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。

7.

常用FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略8.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯誤；C、有機(jī)物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯誤，答案選C。9.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時實驗③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略10.下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是（）編號

離子方程式或電極反應(yīng)式評價A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++C1O﹣+SO2+H2O=CaSO4+C1﹣+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確C醋酸銨溶于水CH3COO﹣+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O錯誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2Cu2++4e﹣=2Cu陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有分析：A．二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化成硫酸根離子；B．離子方程式不符合物質(zhì)的化學(xué)式組成；C．醋酸銨雖然存在雙水解，但是水解不徹底，不能用等號；D．氯離子放電順序強(qiáng)于氫氧根離子，用情性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，氯離子先放電．解答：解：A．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，評價錯誤，故A錯誤；B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評價錯誤，故B錯誤；C．醋酸銨的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號，離子方程式CH4COO﹣+NH4++2H2OCH3COOH+NH3?H2O書寫正確，題中評價錯誤，故C錯誤；D．電解過程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實質(zhì)是電解水，題中電解反應(yīng)不可能同時發(fā)生，所以評價正確，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，D為易錯選項，注意電解池中離子放電的順序．11.常溫下四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略12.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B13.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

△H＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點B．b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變參考答案：C【名師點晴】該題難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是答題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖像的分析與平衡移動的理解。選項B和D是易錯選項。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB．H2、O2、N2、CO2組成的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD．NA個氫氣分子（H2）的質(zhì)量為1g參考答案：B略15.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ag/α—Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α—Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）Ag/α—Al2O3加酸溶解應(yīng)該選擇選用裝置

（選填a、b、c、）。

（2）在實驗操作（II），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

。

（3）實驗操作（IV）的需玻璃儀器為

（填寫三種）。

（4）實驗操作（VII）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。

（a）蒸餾

（b）蒸發(fā)

（c）灼燒

（d）冷卻結(jié)晶

（e）過濾

（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 。

（a）x<1.5

（b）X=1.2

（c）x≥1.5

（6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為

和

。

參考答案：答案：（1）a

（2）Ag++Cl－=AgCl↓

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒

（4）b、d、e

（5）c

（6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是

。H2O2的作用是 (用離子方程式表示）。（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：

_________。（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程

。參考答案：18.化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)