廣東省汕頭市澄海匯景中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省汕頭市澄海匯景中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下的說法正確的是A．通式為CnH2n-6（n≥6）的有機(jī)物一定屬于芳香烴B．通式為CnH2n的有機(jī)物一定屬于烯烴C．通式為CnH2n-2的有機(jī)物一定屬于炔烴D．通式為CnH2n+2的有機(jī)物一定屬于烷烴參考答案：D略2.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（）A.加熱

B.紫外線照射

C.加飽和食鹽水

D.加福爾馬林參考答案：C略3.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略4.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個(gè)峰。（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略5.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略6.下列化學(xué)方程式中，不正確的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：A略7.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測(cè)得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略8.關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)A．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略9.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c參考答案：C略10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小

C．是否能通過濾紙或半透膜D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B11.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P參考答案：A12.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B略13.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略14.下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2參考答案：AB15.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．硝酸鈉和金剛石

B．硅晶體和水晶

C．冰和干冰

D．苯和萘參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊圓底燒瓶中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；

②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_________。（2）元素Y與氫元素可形成離子YH，YH離子的結(jié)構(gòu)式為

。（3）元素Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（填元素名稱），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.Z更易與H2化合e.Z和T均可與鐵化合，但Fe在與Z生成的化合物中價(jià)態(tài)更高（4）寫出兩種由上述某兩種元素組成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式

，

。參考答案：（1）6

C

（2）

（3）氯

bde

（4）S＝C＝S

略18.（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H＋濃度來測(cè)定溶液的pH。①現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。②若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH=－314kJ·mol-1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）①淡黃；中（各1分）②＜；中

（各1分）（2）C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)H=+34.5kJ·mol.-1（3分）19.[化學(xué)﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為

，該元素的符號(hào)是

；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角錐；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高．考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，以此解答該題．解答：解：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y為氧元素，原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；（3）X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，則反應(yīng)方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）X為N元素，非金屬性較強(qiáng)，在同主族元素對(duì)應(yīng)的氫化物中，對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，穩(wěn)定性較大，因?yàn)殒I長(zhǎng)越