講座《聚集主干知識(shí)提高實(shí)戰(zhàn)能力》平陽中學(xué)高樹浪老師

聚焦主干知識(shí)提高實(shí)踐能力------2012高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)對(duì)策浙江省平陽中學(xué)高樹浪(325400)從命題者的角度審視試題

1、命題者要考查基礎(chǔ)回歸課本：8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（溫二模C）A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色B．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．向火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，可檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素D．制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中將溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)趁熱過濾高三（4）得分情況化學(xué)原理P558．下列說法不正確的是（2010浙江高考）A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能10以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（2011測試題）A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色市二模課本中圖片（2011海南）某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1CD淀粉遇碘變藍(lán)色？1、為什么？碘分子與淀粉形成絡(luò)合物或包合物2、CCl4的碘溶液遇淀粉會(huì)變藍(lán)色嗎？3、溫度升高，50度以上淀粉遇碘不變藍(lán)色，為什么？實(shí)驗(yàn)證明：碘溶液遇淀粉會(huì)變藍(lán)色，加CCl4？不，碘在四氯化碳中溶解度大溫度升高碘分子從絡(luò)合物中脫落。2、命題者要突出主干以平衡常數(shù)為例2010高考（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka_______列式并說明得出該常數(shù)的理由溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.42011高考NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。1、氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，（填＞、＜或＝）預(yù)測試題的可能呈現(xiàn)方式化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)焓變溫度℃500700800

①

2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)K1△H12.50.340.15

②CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)K2△H211.702.52

③CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)K3△H327、目前工業(yè)可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)三個(gè)有關(guān)甲醇制取的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在一定溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3），請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)②是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_____0（填“＞”、“＝”或“＜”）在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有__(填寫字母序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．500℃平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH（4）若測得反應(yīng)③在500℃時(shí)某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、

H2O(g)分別為0.1mol/L、

0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則V正__V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）(6)某興趣小組研究反應(yīng)②V正在下列不同條件隨時(shí)間變化曲線：開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4又達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2至t4曲線。--------------------------------------------V逆Ot1t2t3t4--------------------------------------------t1Ot4t3t2V逆主要錯(cuò)誤：高低填錯(cuò)吸放填錯(cuò)圖畫錯(cuò)實(shí)驗(yàn)題被認(rèn)為是“最熟悉的陌生人”。28．(14分)某興趣小組用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，實(shí)驗(yàn)的流程如下：副反應(yīng)：C6H5CHO+NaHSO3→C6H5CHOHSO3Na其他信息：①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)6.8g(95℃)。②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸點(diǎn)205.7℃；石蠟油沸點(diǎn)高于250℃回答下列問題：(1)操作②的名稱是_________；操作③的名稱是____。(2)用乙醚作萃取劑的原因是______________________；(3)操作①后得到的乙醚層需依次用飽和NaHSO3溶液、飽和Na2CO3溶液、水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHSO3溶液洗滌是____________，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的____________。請(qǐng)用離子方程式說明產(chǎn)生該物質(zhì)的原因_____________。(4)從乙醚層中獲得產(chǎn)品Y的加熱方式是____________；(5)準(zhǔn)確稱取0.2000g產(chǎn)品X于250mL錐形瓶中，加入適量的蒸餾水，再用1.000×10-2mol·L-1NaOH溶液滴定，加入幾滴_______作指示劑(填“甲基橙”或“石蕊試液”或“酚酞”)，滴定至終點(diǎn)消耗16.00mLNaOH溶液，則產(chǎn)品中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。為什么要用油?。亢级５?9題有機(jī)題頭題干題尾有機(jī)題指出題目設(shè)置的背景有機(jī)反應(yīng)的信息轉(zhuǎn)化圖原料反應(yīng)產(chǎn)品未知或已知（根據(jù)原料合成指定產(chǎn)品、多以常見有機(jī)物為原料如乙烯等）中間轉(zhuǎn)化過程（官能團(tuán)的增加、減少、轉(zhuǎn)化等，如鹵代烴轉(zhuǎn)化醇等）目標(biāo)產(chǎn)物（生產(chǎn)、生活中要用到的重要有機(jī)物，如高聚物等）設(shè)置問題簡單問題稍難問題綜合問題（第（1）、（2）問，如根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式算分子式、反應(yīng)類型（（2）（3）問，寫結(jié)構(gòu)式等、反應(yīng)式（（4）（5）中，同分異構(gòu)（一般與生活、生產(chǎn)相關(guān)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)）（提供總流程或某步反應(yīng)的信息）裸練杭二模教學(xué)對(duì)略1：對(duì)主干知識(shí)深度重構(gòu)強(qiáng)調(diào)學(xué)科基礎(chǔ)，突出學(xué)科的主干知識(shí)，注意必修與選修模塊的銜接，幫助學(xué)生在必修模塊的基礎(chǔ)上，構(gòu)建合理的必修與選修相融合的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。鈉橋Cl2Br2I2NaOHX-+XO3-X-+XO-X2H+SO2+H2OX-+SO42-SO32-FeBr2+Cl2FeBr2FeI2FeI2+Cl2分析：1、電極反應(yīng)式2、電解質(zhì)內(nèi)離子移動(dòng)情況3、電子、電流方向例：固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，燃料氣可以是H2、CO、CH4、CH3OH等，其工作原理如圖所示。電極a電極b固體氧化物外電路接觸面燃料氣空氣或氧氣電極排放氣電極排放氣總結(jié)歸納(燃料)電池正極反應(yīng)堿性或中性溶液：O2-+H2O+4e==2OH-酸性溶液：O2-+4H++4e==2H2O熔融氧化物介質(zhì)：O2-進(jìn)入介質(zhì)，不和其它微粒作用O22O2-+4e-教學(xué)對(duì)略2：對(duì)解題方法策略的再提煉和優(yōu)化化歸不僅是一種重要的解題思想，也是一種最基本的思維策略?；瘹w思想所謂的化歸思想方法，就是在研究和解決有關(guān)數(shù)學(xué)問題時(shí)采用某種手段將問題通過變換使之轉(zhuǎn)化，進(jìn)而達(dá)到解決的一種方法。例1：雞兔同籠：籠中有頭50，有足140，問雞、兔各有幾只？雞:30,兔20化歸思想----化學(xué)平衡思想應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：1、氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，（填＞、＜或＝）溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。2、達(dá)到平衡后，只改變下列1個(gè)條件：畫出C(NH3)

（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間t（橫坐標(biāo)）變化的趨勢圖：（1）t1時(shí)將體積增大1倍，至t2時(shí)建立平衡，（2）t3時(shí)，恒容條件下，按2:1的物質(zhì)的量之比，充入NH3和CO2，使NH3和CO2的物質(zhì)的量各增大1倍，至t4時(shí)建立平衡，（3）t5時(shí)升高溫度，至t6時(shí)建立平衡。（4）t2—t3，t4—t5，t6之后，為平衡時(shí)間Ct1t2t3t4t5------------------------------------------------------------應(yīng)用例題2：

將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。3、若25℃恒溫下壓縮容器體積，建立新平衡后，以下:（填“增加”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

(1)氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______

(2)密閉容器中總壓強(qiáng)_____(3)密閉容器中混合氣體的密度_____(4)密閉容器中混合氣體的平均分子量_____(5)密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)_____(6)反應(yīng)速率（V正,V逆）_____增加不變不變不變不變不變（練習(xí)2）下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na＋通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr下列說法正確的是(

)A．放電時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源正極相連接D．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過離子交換膜時(shí)，B極上有0.15molNaBr產(chǎn)生D10．(2011全國II卷10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2OC用惰性電極電解500mL0.2mol·L-1硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入一定量某物質(zhì)可將溶液復(fù)原，則加入的物質(zhì)可能是(不考慮實(shí)驗(yàn)室中是否有此試劑)：①CuO；②Cu(OH)2；③CuCO3；④Cu2(OH)2CO3；A、①

B、①③

C、①②④

D、①②③④D用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，加入0.1molCu(OH)2電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移是（）A．0.2mol B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A．0.4mol B．0.5molC．0.6molD．0.8mol思維優(yōu)化BC例4在酸性溶液中，發(fā)生反應(yīng)

4MnS04+10KBi03+14H2S04=5Bi2(S04)3+4kMn04+3K2S04+14H20某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeS04溶液，測得溶液中MnO4-的物質(zhì)的量與FeS04的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且向a點(diǎn)時(shí)溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則原反應(yīng)體系中，起始加入的KBi03的物質(zhì)